ответ: m (CuO) = 80 г
W% (примесей) = 5%
Найти m (Cu) = ?
1. Уравнение реакции: 2 СuO+C=CO2+2Cu
2. Находим чистого оксида меди:
Если 5% примесей, то 95% чистого, тогда
80 г составляет 100 %
Хг составляет 95%, отсюда Х=80 г * 95%/100%=76 г (чистого CuO).
3. Находим М (CuO) = 80 г/моль M (Cu) = 64 г/моль, теперь рассчитываем массу меди:
по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO) = m / M=76 г/моль/80 г/моль=0,95 моль. А т. к. n (СuO) = n (Cu) = 0,95 моль, значит масса меди=0,95 моль * 64 г/моль=60,8 г.
ответ: масса меди равна 60,8 г.
ответ:
ну смотри
объяснение:
вот пример и ответ
вычислить константу диссоциации уксусной кислоты в 0,01 н. растворе, в котором степень диссоциации кислоты равна 4,2%.
ответ:
cн3соон = сн3соо(-) + н(+)
концентрация ионов водорода и ацетат ионо равны: [сн3соо(-)] = [н(+)]
концентрация кислоты равна [cн3соон] = c-[н(+)] = 0,01-[н(+)]
степень диссоциации равна: а = [н(+)]*100/с, отсюда [н(+)] = а*с/100
константа диссоциации равна:
кд = [сн3соо(-(+)]/[cн3соон] = [н(+/(0,01-[н(+ = (а*с/100)^2/(0,01-a*c/100) = (4,2*0,01/100)^2/(0,01-4,2*0,01/100) = 1,84*10^-5
2Na+2H2O=2NaOH+H2 n-количество вещества
n(Na)=2,3(г)/23(г/моль)=0,1моль
n(H2)=(0.1*1)/2=0,05моль
V(H2)=0.05моль*22,4(л/моль)=1,12л