Амфотерность проявляется в к взаимодействию как с кислотами, так и с основаниями (или с кислотными и осно́вными оксидами).
ZnO + 2HCl ⟹ ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl¯ ⟹ Zn²⁺ + 2Cl¯ + H₂O
ZnO + 2H⁺ ⟹ Zn²⁺ + H₂O
ZnO + 2KOH + H₂O ⟹ K₂[Zn(OH)₄]
ZnO + 2K⁺ + 2OH¯ + H₂O ⟹ 2K⁺ + [Zn(OH)₄]²¯
ZnO + 2OH¯ + H₂O ⟹ [Zn(OH)₄]²¯
Cr(OH)₃ + 3HNO₃ ⟹ Cr(NO₃)₃ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃¯ ⟹ Cr³⁺ + 3NO₃¯ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3H⁺ ⟹ Cr³⁺ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3NaOH ⟹ Na₃[Cr(OH)₆]
Cr(OH)₃ + 3Na⁺ + 3OH¯ ⟹ 3Na⁺ + [Cr(OH)₆]³¯
Cr(OH)₃ + 3OH¯ ⟹ [Cr(OH)₆]³¯.
2Zn (порошок)+ O2 → 2ZnO
4Al (порошок)+ 3O2 → 2Al2O3
4P + 5O2 → 2P2O5 (Кислород в избытке.)
4P + 3O2 → 2P2O3 (Кислород в недостатке. Чтобы не образовывался оксид фосфора(V) фосфор нагревают в смеси азота с малым количеством кислорода. Реакция идет в смеси азота и 2-4% кислорода.)
2W + 3O2 → 2WO3
2Ca + O2 → 2CaO
Ca + H2SO4 (разб.)→ CaSO4 + H2↑
4Ca + 5H2SO4 (конц.)→ 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O (В смеси будет примесь гидросульфида.)
3Ca + 4H2SO4 (конц.)→ 3CaSO4 + S + 4H2O
3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2↑
Объяснение:
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
98 г 40 г
Запишем, что известно по условию задачи над уравнением, что известно по уравнению под ним:
m = M x n
m(H2SO4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г
m(NaOH) = 40 г/моль х 1 моль = 40 г
Теперь найдем массу гидроксида натрия:
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(NaOH) = 10% х 400 г / 100% = 40 г
Ну и определим массу кислоты:
m(H2SO4) = 40 г х 98 г / 40 г = 98 г
Это если я правильно перевела задачу, я не знаю украинского