Объяснение:
kmno4+kno2+h2so4→mnso4+kno3+k2so4+h2o определите эквивалент восстановителя и окислителя
2KMnO4 +5 KNO2 +3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
Mn⁺⁷ +5e = Mn⁺² восстановление, KMnO4 - окислитель ║2
N⁺³ - 2e = N⁺⁵ окисление, KNO2 - восстановитель ║ 5
Окислитель KMnO4 в ходе ОВР принимает 5 электронов. эквивалент окислителя 158 г/моль : 5 = 31,6 г/моль
Восстановитель KNO2 в ходе реакции отдает 2 электрона. Эквивалент восстановителя 85 г/моль : 2 = 42,5 г/моль.
5/50 =1/10=0.1 - масова частка розчиненої речовини