Фосфат калия представляет собой среднюю соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H3PO4) и сильным основанием – гидроксидом калия (KOH).
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора фосфата калия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
3K+ + PO43-+ H2O ↔ HPO42- + 3K+ + OH— (полное ионное уравнение);
PO43-+ H2O ↔ HPO42- + OH— (сокращенное ионное уравнение);
K3PO4 + H2O ↔ K2HPO4 + KOH (молекулярное уравнение).
А так же он термически устойчив. Температура плавление – 1640°C. Молярная масса равна 212,26 г/моль.
Объяснение:
ответ: 2, 3, 4
Объяснение:
Определим молярную массу смеси газов
М(смеси) = 22,4 дм³/моль*0,893 г/дм³ = 20 г/моль
Примем кол-во n(смеси) = 1 моль
Масса смеси m(смеси) = 1 моль*20 г/моль = 20 г
У водорода молярная масса 2 г/моль, у метана 16 г/моль, водород отпадает.
Примем к-во метана за у моль, а второго газа (1-у) моль
16у + n(1-y) = 20
M(O2) = 32 г/моль
16у+32(1-у) = 20
у=0,75 моль метана
х = 1-0,75 = 0,25 моль кислорода
М(СО2) = 44 г/моль
16у+44(1-у) =20
28у=24
у=0,857 моль метана
1-0,857 = 0,143 моль СО2
M(N2) = 28 г/моль
16+28(1-у) = 20
12у= 8
у= 0,6667 моль СН4
х=1-0,6667 = 0,3333 моль N2
сукралоза