ответ:
ожоги агрессивными реагентами чаще получают на производствах и в лабораториях, где ведется работа с опасными веществами. они возникают и в условиях при некорректном использовании кислот и щелочей. вне зависимости от тяжести поражения оказывается первая при ожогах.
чтобы снизить воздействие токсических веществ, устраняют поражающий фактор, а также применяют обильные промывания водой. в статье рассмотрим, какие действия нужно предпринять, какие средства можно использовать самостоятельно до прибытия скорой.
причины, симптомы, первая при ожогахожоги агрессивными реагентами чаще получают на производствах и в лабораториях, где ведется работа с опасными веществами.
признаки и особенности ожогов
симптомы проявляются сразу после воздействия компонентов и могут становиться более серьезными с течением времени. признаки зависят от степени и места поражения и от того, какая кислота попала на кожу или слизистые оболочки:
при воздействии серной кислоты поверхность белеет, после приобретает серый оттенок. если контакт длился долго, образуется коричневый струп;
азотная кислота способствует формированию желто-зеленого или коричнево-желтого струпа;
соляная характеризуется желтым оттенком поврежденных тканей;
при попадании уксусной кислоты образуется темно-бурая корка.
причины, симптомы, первая при ожогахсимптомы проявляются сразу и могут становиться более серьезными с течением времени.
кислотные ожоги обычно наносят меньше вреда, поскольку опасный компонент редко затрагивает глубокие клетки. иначе обстоит дело с щелочами. они намного глубже проникают в ткани, за счет чего площадь повреждения становится шире.
при попадании реагента на кожу или слизистые существует риск того, что он продолжит всасываться в клетки даже после промывания водой.
поэтому уточнить диагноз и степень поражения можно лишь через неделю после возникновения травмы.
степени ожогов
в зависимости от размера поврежденного участка кожи и от глубины проникновения реагентов в клетки, определяют степень ожога.
причины, симптомы, первая при ожогахвыделяют 4 степени ожогов.
выделяют 4 стадии:
при первой поражаются лишь поверхностные ткани. к симптомам относят покраснение, небольшой отек и боль, которую можно терпеть;
вторая степень характеризуется повреждением более глубоких тканей. кроме красноты и отека появляются пузырьки с прозрачной жидкостью. их запрещено прокалывать самостоятельно. болезненные ощущения становятся более выраженными;
на третьей стадии вещество проникает не только в слои кожи, но и в жировую клетчатку. волдыри наполнены мутным или желтым содержимым (гной). боль не ощущается, поскольку в пострадавших тканях нарушается чувствительность;
при последней, четвертой степени опасные вещества проникают в мышцы, сухожилия, могут разрушать кости. пациенту грозит летальный исход.
в зависимости от степени тяжести полученных травм должна оказываться первая при разных ожогах.
экстренные меры
порядок и правила оказания пмп при ожогах веществами определяются тем, какой участок кожи либо слизистых оболочек пострадал.
главное правило – быстро прекратить контакт с агрессивным компонентом и промыть пораженный участок в течение минимум 30 минут.
одновременно нужно вызвать скорую (это может сделать кто-то еще). действовать необходимо без промедления, в противном случае раствор проникнет глубже, а лечение займет больше времени.
повреждение кожных покровов
если средство попало на одежду, требуется срезать ткань. если она прилипла к коже, запрещается отрывать ее, чтобы не усугубить ситуацию. обожженный участок промывают под чистой проточной водой в течение получаса. при возможности применяйте более длительное воздействие прохладной жидкости. чем дольше промывание, тем меньше раствора останется в клетках.
объяснение:
ответ:
сравнение найти не смогла,тем
объяснение:
магний -- mg
порядковый номер z=12; массовое число а= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( n= a-z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней - 3,
строение электронной оболочки: 12 м g 2е; 8е; 2е.
12 м g ) ) )
2 8 2
степень окисления +2;
восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов ве – м g -- са;
ион магния м g 2+
мgо – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к по : магний образует гидроксид мg(он)2, который проявляет все характерные свойства
1)б
2)г
3)1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления повышается. Например:
Fe2+ - 1e → Fe3+,
Zn -2e → Zn2+.
2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. При восстановлении степень окисления понижается. Например:
S + 2e → S2-,
Cr2O72- + 14H+ + 6e → Cr3+ + 7H2O.
3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями. Во время реакции они окисляются. Сильными восстановителями являются щелочные и щелочноземельные металлы, Mg, Al, H2, HI и I-, HBr и Br-, H2S, NH3, PH3, H3PO3, C, Fe2+, Cr2+ и др.
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются. Сильными окислителями являются F2, O2, O3, H2O2, Cl2, HClO, HClO3, H2SO4 (конц.), HNO3, NO2, KMnO4 (в кислой среде), MnO2, K2Cr2O7, CrO3 и некоторые другие.
4. Окисление всегда сопровождается восстановлением, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением. Например,
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4D2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
MnO4- – окислитель, в ходе реакции он восстанавливается до Mn2+;
Fe2+ – восстановитель, в ходе реакции оно окисляется до Fe3+.
5. Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. Например,
I2 + Na2S2O3 D 2NaI + Na2S4O6,
I2 + 2e → 2I-,
S2O32- - 2e → S4O62
4)не поняла задание
5)хлор, оксид серы, серная кислота,оксид азота, оксид фосфора,оксид углерода,сера, оксид серы
6)1.Многие кислоты растворяются в воде, придавая ей кисловатый вкус. Чтобы узнать присутствие кислоты в растворе применяются индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет.
2. Со щелочами взаимодействуют сильные кислоты. Происходит реакция нейтрализации, из - за того, что кислая среда кислоты, а так же щелочная среда щелочи в сумме образуют нейтральную среду воды. Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации имеет общий вид: Н+ + ОН- → Н2О 3.Взаимодействуют с основными и амфотерными основаниями и оксидами, образуя соли и воду. Данные реакции из-за образования электролита всегда проходят до конца. В них растворяются многие оксиды и нерастворимые основания. 4.Возможно взаимодействие кислот с солями, при условии образования малорастворимых или газообразных веществ.
По составу делятся на:
1.кислородсодержащие - это гидроксиды. Они относятся к этой группе, так как содержат в своем составе ОН - группу. К ним относятся кислоты:
серная - H2SO4;
сернистая - H2SO3;
азотная - HNO3;
фосфорная - H3PO4;
угольная - H2CO3;
кремниевая - H2SiO3.
2.бескислородные - кислорода в своем составе не имеют. К ним относятся кислоты:
фтороводородная HF;
хлороводородная или соляная HCl;
бромоводородная HBr;
иодоводородная HI;
сероводородная H2S.
По количеству атомов водорода в составе:
1.одноосновные (HNO3,HF и др.), 2.двухосновные (H2SO4,H2CO3 и др.), 3.трехосновные (H3PO4).
Сильные кислоты
HCl - соляная кислота
HBr - бромоводород
HI - йодоводород
HNO3 - азотная кислота
HClO4 - хлорная кислота
H2SO4 - серная кислота
Слабые кислоты
HF фтороводородная
H3PO4 фосфорная
H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая
Объяснение:
1)кислота+ щелочь=реакция нейтрализация (образуется вода)
ответ:б
2)так как не образуется осадка , не выделяется газ и не образуется вода