Объяснение:
Для определения железа в сточных водах навеску 0,0586 г чистой окиси железа, содержащей 2,5 % гигроскопической воды, растворили в кислоте и объем раствора довели до 250,0 см3. Для построения градуировочного графика к указанным ниже объемам полученного раствора добавили раствор роданида аммония, разбавили растворы водой до 100 см3 и фотометрировали. Были получены следующие показания:
V, см3 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0
Показания 17 31 42 51 58 64
Упарили 2,5 дм3 сточной воды до 50 см3 и 15 см3 этого раствора после добавления раствора роданида аммония довели водой до 25 см3. Вычислите содержание железа в сточной воде, если показание прибора для пробы составило 25 делений
Не пойму с чего начать свое решение
На первом электронном уровне каждого атома находится только одна s-орбиталь. Начиная со второго электронного уровня помимо s-орбитали появляются также три р-орбитали. Они имеют форму объемных восьмерок, именно так выглядит область наиболее вероятного местонахождения р-электрона в районе атомного ядра.
Каждая р-орбиталь расположена вдоль одной из трех взаимоперпендикулярных осей, в соответствии с этим в названии р-орбитали указывают с соответствующего индекса ту ось, вдоль которой располагается ее максимальная электронная плотность
2) ZnO + H2O = Zn(OH)2 оксиды активных металлов и металлов средней активности + вода = гидроксид
3) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O реакция нейтрализации, типичное св-во щелочь+кислота
4) ZnCl2 + 2Na = 2NaCl + Zn натрий замещает цинк, тк более активный металл
1) CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu тоже самое, цинк активнее меди
2) ZnCl2 + 2Na(OH) = 2NaCl + Zn(OH)2 реакция обмена, образуется гидроксид цинка (осадок)
:)