1
Реакции:
1) горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5
2) взаимодействия с водой: 2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4
Находим количество сожжённого фосфора: n(P)=m/M= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. .
Находим массу кислоты: m(H3PO4)= n*M= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г
Масса связанной с Р2О5 воды: m(H2O связ)= n*M=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г
Масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г
Массовая доля кислоты: w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%
2 сам затрудняюсь(
Кальцит - CaCO3
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2NH4Cl (конц.) = CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2 (кип ячение)
CaCO3 + 2NH4Cl (конц.) = CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2 (кипячение)
CaCO3 + 2HF (разб.) = CaF2↓ + CO2↑ + H2O
При высоких температурах:
CaCO3 =t=> CaO + CO2
2PbO + 4CaCO3 + O2 = 2(Ca2Pb)O4 (оранж.) + 2CO2
Na2SO4 + 2C(кокс) + CaCO3 = Na2CO3 + CaS + CO2
Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS
CaCO3 = CaO + CO2
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
CaCO3 + 2NH3 = CaCN2 + 3H2O
СaCO3 + H2S = CaS + H2O + CO2
CaCO3 + C (кокс) = CaO + 2CO
==CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
и уравняй