Объяснение:
Что получается при взаимодействии гидрофосфата аммония с перманганатом калия?
NH4H2PO4 +KMnO4 = ?
Гидрофосфат аммония будет подвергаться гидролизу как по катиону, так и по аниону:
NH4H2PO4 + Н-ОН ⇔ NH4OH + H3PO4
Реакция среды будет слабокислая.
Ион аммония будет восстановителем, а перманганат-ион - окислителем
2H4H2PO4 + 2KMnO4 = 2MnO2↓ + N2↑ + 2KH2PO4 +
4Н2О
MnO₄⁻ +3e + 4H⁺ = MnO2↓ +2H2O восстановление║2
2NH₄⁺ = N₂ + 8H⁺ + 6e окисление ║1
Посмотреть на группу и период где этот элемент находится. Или заглянуть в таблицу растворимости.
Узнать растворим ли в кислотах и щелочах можно, если знаешь его оксид по классификации. Из этого можно оттолкнуться в свойствах классификации и сделать вывод раствориться он или нет. Или он частично инертен и не реагирует на кислоты из-за оксидной плёнки, в другом случае он стоит после гидроксида металла в таблице напряжения металлов-следовательно в реакцию вступить не может.
Холодная и горячая вода это условия реакции, в некоторых катализатор. По растворимости в ней следует посмотреть в таблицу растворимости, там всё четко расписано сколько воды нужно для растворения определенного элемента. в общих чертах.
Можно даже проверить на практике. Однако заливать серную кислоту в воду не советую. И если решишь проверить опытным путем, будь добр выучи таблицу безопасности. Её можно найти возле учительского стола у двери, шкафу.
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
CH3Cl+C2H5Cl+2Na=2NaCl+C3H8
C3H8=C3H4 + 2H2
CH3-C≡CH+HBr⇒ CH3-CBr =CH2
CH3-CBr =CH2 + HBr⇒CH3-CBr2-CH3
CH3-CBr2-CH3 + CH3-CHBr - CH3+ 2Na⇒2NaBr + CH3-CBr-CH-CH3
I I
CH3 CH3