Х г 16 г H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 98 г 80 г Найдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(H2SO4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г m(CuO) = 80 г/моль х 1 моль = 80 г Найдем массу серной кислоты: 16 г х 98 г / 80 г = 19,6 г Теперь найдем массу раствора: ω = m(в-ва) х 100% / m(р-ра) m(р-ра) = m(в-ва) х 100% / ω m(р-ра H2SO4) = 19,6 г х 100% / 9,8% = 200 г
1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции: СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит: m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
98 г 80 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(H2SO4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г
m(CuO) = 80 г/моль х 1 моль = 80 г
Найдем массу серной кислоты:
16 г х 98 г / 80 г = 19,6 г
Теперь найдем массу раствора:
ω = m(в-ва) х 100% / m(р-ра)
m(р-ра) = m(в-ва) х 100% / ω
m(р-ра H2SO4) = 19,6 г х 100% / 9,8% = 200 г