Краствору карбоната натрия массой 273 г. и массовой долей растворенного вещества 10% добавили избыток раствора хлорида бария.найдите массу образовавшегося осадка
27,3 г Х г Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 106 г 197 г Найдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(Na2CO3) = 106 г/моль х 1 моль = 106 г m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г Теперь найдем массу соли в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m(р-ра) m(в-ва) = ω х m(р-ра) / 100% m(Na2CO3) = 10% х 273 г / 100% = 27,3 г Теперь найдем массу осадка: 27,3 г / 106 г = Х г / 197 г m(BaCO3) = 27,3 г х 197 г / 106 г = 50,7 г
Опыт 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (стрелка вниз) + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III) Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет. При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O H+ + OH- = H2O (KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
106 г 197 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(Na2CO3) = 106 г/моль х 1 моль = 106 г
m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г
Теперь найдем массу соли в растворе:
ω = m(в-ва) х 100% / m(р-ра)
m(в-ва) = ω х m(р-ра) / 100%
m(Na2CO3) = 10% х 273 г / 100% = 27,3 г
Теперь найдем массу осадка:
27,3 г / 106 г = Х г / 197 г
m(BaCO3) = 27,3 г х 197 г / 106 г = 50,7 г