Для расчета теплового эффекта реакции будем использовать формулу:
ΔH = ∑(n * ΔHf(products)) - ∑(n * ΔHf(reactants))
где ΔH - тепловой эффект реакции, n - количество вещества в молях, ΔHf - стандартная энтальпия образования вещества, products - продукты реакции, reactants - исходные вещества реакции.
Сначала найдем стандартные энтальпии образования веществ, для чего используем табличные данные или уравнения реакций:
- ΔHf(SiO2) = -910 kJ/mol
- ΔHf(F2) = 0 kJ/mol
- ΔHf(SiF4) = -1610 kJ/mol
- ΔHf(O2) = 0 kJ/mol
Подставим значения в формулу и рассчитаем тепловой эффект реакции:
Далее нам нужно определить, является ли эта реакция экзо- или эндотермической. Для этого взглянем на полученное значение теплового эффекта - если оно отрицательное, то реакция является экзотермической, а если положительное, то эндотермической.
В нашем случае тепловой эффект реакции составляет -700 кДж/моль, что означает, что реакция является экзотермической, так как значение отрицательное.
Для решения данной задачи, нам необходимо знать параметры нормальных условий. Под нормальными условиями, подразумевается температура 0°C (273 K) и давление 1 атмосфера (101,325 Па).
В данном случае, у нас есть значение объема 4,48 дм³. Мы хотим найти количество сероводорода в молях. Для этого, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (количество молей), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Уравнение состояния можно переписать в виде:
n = PV/RT.
Теперь мы можем подставить известные значения:
P = 1 атмосфера = 101,325 Па,
V = 4,48 дм³ = 4480 см³,
R = 0,0821 атм·л/(моль·K) (универсальная газовая постоянная),
T = 0°C = 273 K.
n = (101,325 Па * 4480 см³) / (0,0821 атм·л/(моль·K) * 273 K).
ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2+2KCl
NaOH+HCL=NaCl+H2O
ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2+2KCl