Объяснение и решение :1. CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 2. C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O 3. C2H5OH + NaOH = C2H5ONa + H2O Из уравнений реакций видно, что щелочь реагирует с каждым из веществ в мольном соотношении 1:1, а это значит, что на все три процесса, в каждом из которых учавствует по 1 моль реагента, нужно 3 моль щелочи. В граммах это будет m=n*M=3*40=120г NaOН. Массовая доля вещества в растворе это отношение массы вещества к массе раствора, откуда масса раствора - это масса вещества, деленная на массовую долю (выраженную в долях единицы) .
ответ: 120/0.4=300г
Пусть дано 100 г углеводорода.
Тогда m(C)=82.76 г; m(H)=17.24 г;
теперь найдем моли каждого элемента в УВ по формуле n=m/M (массу разделить на молярную массу), получаем:
n(C)=82.76г/12г/моль=7моль; n(H)=17.24г/1г/моль=17.24моль
теперь найдем отношене этих элементов:
n(C):n(H)=7:17.24 - разделим на наименьшее число, то есть на 7:
n(C):n(H)=1:2.5 - нецелых индексов небывает, следовательно простейшая формула С2Н5