Характеристика калия:
1) Химический символ - K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39. Заряд ядра атома калия Z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
2) Группа - 1, подгруппа- главная , четвертый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₉K )₂)₈)₈)₁
б). Модель атома калия при электронной формулы
в).Электронно-графическая модель атома калия:
4уровень s ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₁₉K
4)Калий металл, валентность калия равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - K₂O
6) Формула гидроксида KOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое вещество белого цвета. Обладает высокой теплопроводностью.
Характеристика железа:
1) Название элемента - железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2) Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома железа:
а). Модель атома железа при дуг
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
б). Модель атома железа при электронной формулы ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома:
4уровень s ⇵
d ⇅ ↑ ↑ ↑ ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₂₆Fe
4) Простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, нестойкое соединение быстро разрушается..
ответ: Fe₃O₄
Дано:
ω(Fe) =72.36%
ω(O) = 27.64%
Найти:
Формула - ?
Объяснение:
Для расчетов возьмем 100 г минерала, тогда массовые доли (в %) будут соответствовать массам атомам, входящих в состав минерала.
Находим соотношение атомов. Для этого массу каждого элемента делим на его молярную массу:
Fe:O = 72,36/56:27,64/16 = 1,2921:1,7275
Разделим каждое число на наименьшее, т.е. на 1,2921
Fe:O = 1:1,337
Приведем дробное число к целому, умножив первое и второе на 3
Fe:O = 3:4
Искомая формула вещества - Fe₃O₄
ответ: Fe₃O₄