8класс д\з №1 как бы выглядела периодическая система элементов, если бы максимальное число электронов на уровне определялось по формуле 2n2-1,а на внешнем уровне не могло бы быть больше 7 электронов. изобразите первые 3 периода такой таблицы, обозначив элементы порядковыми номерами. изобразите схему строения атома элемента № 12. какова его высшая валентность? №2элементы а, б, в находятся в одном периоде периодической системы д.и.менделеева. элемент а находится в одной группе с радиоактивным элементом, который был открыт м.складовской-кюри. элемент а может реагировать с элементами б и в при нагревании, причём соединение состава аб содержит 57% элемента в. элемент б занимает второе место по распространённости в земной коре и входит в состав кварца. элемент в находится в одной группе с элементом, играющим важную роль в жизни людей, животных и растений, причём образует с ним два известных соединения, одно из которых содержит 50 % элемента в. определите элементы а, б, в. запишите формулы упоминаемых соединений элемента в. №3какой элемент четвёртой группы периодической системы образует газообразные при обычных условиях оксиды? в ответе укажите, сколько таких оксидов может взаимодействовать со щёлочью при комнатной температуре. №4 в 1839 году американскому изобретателю чарльзу гудьиру удалось решить проблему температурной неустойчивости свойств каучука. его хрупкость в мороз и липкость в жару препятствовали широкому использованию каучука. добавив к каучуку около 8% некоего вещества и нагрев смесь до 200о в течение всего 20-30 минут гудьир получил… что? какое вещество добавил гудьир к каучуку? как называется процесс? почему именно так? №5 в 1854 году а. сент-клер девиль прокаливал кварцевый песок с древесным углем и в одном из опытов после остывания расплава обнаружил красивые игольчатые серые кристаллы с металлическим блеском. сейчас полученный им материал составляет основу многих электронных приборов. что было получено девилем? №6 французский а.муассан известен не только тем, что в 1886 году ему все-таки удалось получить и собрать газообразный фтор, за которым «гонялись» самые маститые более 50 лет. изобретенная им электродуговая печь позволила получить множество новых веществ. одно из них, полученное в 1892 году, позволило ярче осветить многие города и помещения, а также позволило человечеству научиться сваривать и резать железо пламенем. это камнеподобное вещество серого цвета. о чем идет речь? как его получают? какое свойство вещества позволяет использовать его в генераторах для сварки и резки металлов? №7 укажи частицу, в которую бы превратился бы: а) атом натрия, если из него удалить 1 электрон; б) атом гелия, если из него удалить 1 протон; в) атом фтора, если из него удалить 2 протона; г) атом фтора, если из него удалить 1 электрон и 1 протон; д) анион фтора, если из него удалить 2 протона; е) анион фтора, если из него удалить 1 протон и 2 нейтрона; ж) катион натрия, если из него удалить 2 протона и 1 электрон.

👇

Ответ:

remboibragimov

02.09.2020

№1 лень
№2 А-Mg Б-Si В-S эл. АВ=MgS, в SO2 w(S)=50%
№3 Оксиды углерода CO и CO2. Со щёлочью только CO2/
№4 процесс - вулканизация, вулканизующий агент - сера
№5 Si-кремний
№6 может ацетилен C2H2, но это газ
№7 а) катион Na(+) б) ион водорода H(-)

4,5(87 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

1NICOLAS1

02.09.2020

Объяснение:

Решите любые 3 задания

По данным таблицы вычислить дельта Go298 реакции:

2(NH3) + 2,5 (O2) = 2 (NO) + 3 {H2O}.

В условии задачи и в уравнении реакции не указаны состояния веществ, но можно принять, что это реакция каталитического окисления аммиака и все исходные вещества и продукты реакции находятся в газообразном состоянии.

Определить термодинамическую возможность протекания процесса при стандартных условиях. Как повлияет на ход прямой реакции повышение температуры.

Энергию Гиббса химической реакции можно рассчитать как сумму энергий

Гиббса образования продуктов реакции за вычетом энергий Гиббса

образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов

по формуле:

ΔGреакц. = ΣΔG° 298 прод. – ΣΔG°298 исход

где ΔG° 298 –стандартная энергия Гиббса образования веществ.

ΔG° (O2) = 0 кДж/моль

ΔG° (NO) = 87,6 кДж/моль

ΔG°(H2O) = - 228,6 кДж/моль

ΔG°(реакции) = [ 3× (-228,6) + 2× 87,6] - [ 2×(-16,4] = - 477,8 кДж/моль

Отрицательное значение энергии Гиббса указывает на то, что реакция может протекать в стандартных условиях

Если подсчитать изменение энтальпии процесса

ΔН° (NH3) = - 45,9 кДж/моль

ΔН° (O2) = 0 кДж/моль

ΔН° (NO) = 91,3 кДж/моль

ΔН°(H2O) = - 241,8 кДж/моль

ΔН°реакц. = ΣΔН° 298 прод. – ΣΔН°298 исход

ΔН°реакц. = [3× (-241,8) + 2× 91,3] - [ 2× (-45,9) = - 451, 0 кДж/моль

Отрицательное значение изменения энтальпии указывает, то реакция экзотермическая и повышение температуры вызовет сдвиг равновесия процесса в сторону обратной реакции.

3. Определите равновесную концентрацию азота и начальные

аммиака и кислорода в реакции

4(NH3) + 3(O2) ⇔2(N2) + 6 (H2O),

если известно, что равновесные концентрации аммиака 1,22 моль/л, кислорода 2,79 моль/л и воды 7,56 моль/л:

Система находится в равновесии

4. Какими изменениями концентрации паров диоксида серы, температуры, общего давления можно повысить выход продукта в системе

2(SO2) + (O2) ⇔ 2(SO3).

Система находится в равновесии и протекает с уменьшением объема реагирующей системы. Поэтому с увеличением внешнего давления равновесие системы сместится в сторону прямой реакции, а при при понижении внешнего давления в сторону обратной реакции.

ответ мотивируйте.

5. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе

2NO + Cl2 ⇔ 2NOCl

составляют соответственно 0.5 и 0.2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).

Раз к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота то это составило 0,1 моль тогда равновесная концентрация конечного продукта [NOCl] = 0,1 моль

А равновесная концентрация [NO] = 0,5-0,1 = 0,4 моль.

А равновесная концентрация хлора [Cl] = 0,2 - 0,05 = 0,15 моль

[NOCl]² ( 0,1)²

К рав = = = 0,417

[NO]²· [Cl] ( 0,4)²· 0,15

4,5(54 оценок)

Ответ: