1) Если элемент находится в группе VIIA, то его водородное соединение имеет формулу НR.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,00781 долей и масса его в этом 1 моле равна 1 грамм. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,00781 = 0,99219
3) Составляем пропорцию:
1 г 0,00781
Х г 0,99219
Х = 1*0,99219/0,00781 = 127 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 127 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет йод. Он находится в 5 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 5
ответ: Пять
1. 2 CH2--CH--CH2+ 6Na---> 2 CH2--CH--CH2 + 3H2
| | | | | |
OH OH OH ONa ONa ONa
v(H2)= 3/2 v(глицерина)= (1 моль* 3 ) /2 =1,5 моль
V(H2)= v*Vm= 1,5* 22,4= 33,6 л
2. Не взаимодействует с C2H6 и Сu
3. 2СH3OH+ 3O2--> 2CO2+4H2O
v(O2)= 3/2 v(CH3OH)= (3*1,5)/ 2= 1,5 моль
V(O2)= v*Vm= 1,*22,4= 33,6 л
В воздухе кислорода 21%. Составляем пропорцию:
21%33,6 л
100%х
Находим х
Х= (33,6 л*100% ) / 21%= 160 л
ответ: 160 л
4. СH3-CH2-OH- этанол
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O нитрат цинка
CuCO3+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O+CO2 нитрат меди
Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4 сульфат кальция и фосфорная кислота
Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3 сульфид свинца и азотная кислота
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
n(NO2)=1000/46=22 моль
n(NO2)=n(HNO3)
mв-ва(HNO3)=22*63=1386 г
mр-ра=1386/0,55=2520 г
2520г - 100 %
хг - 98 %
х=0,98*2520/1=2469,6 г=2,4696 кг