дано
m(Cu) = 19.2 g
m( ppa HNO3 разб) = 400 g
W(HNO3 разб) = 20%
Vпракт(NO) - 3.38 L
φ(NO) - ?
m(HNO3 разб)= m(ppa HNO3 разб)*W(HNO3 разб) / 100% = 400*20% / 100% = 80 g
M(Cu) = 64 g/mol
n(Cu) = m/m = 19.2 / 64 = 0.3 mol
M(HNO3 разб) = 63 g/mol
n(HNO3 разб) = m/M = 80 / 63 = 1.27 mol
n(Cu) < n(HNO3 разб )
3Cu+8HNO3-->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3n(Cu) = 2n(NO)
n(NO) = 2*0,3 / 3 = 0.2 mol
V теор (NO) = n(NO) * Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 L
φ(NO) = Vпракт (NO) / V теор(NO) * 100% = 3.38 / 4.48 * 100% = 75.45%
ответ 75.45%
Объяснение:
Молекулярная формула у глюкозы и фруктозы одинаковые, а структурные разные, следовательно разные и свойства.
Глюкоза- альдегидоспирт,обладает свойствами альдегида и многоатомного спирта.
СН2-СН-СН-СН-СН-СОН
| | | | |
ОН ОН ОН ОН ОН
Фруктоза- кетоноспирт, ведет себя как многоатомный спирт и кетон.
СН2-СН-СН-СН-С-СН2
| | | | || |
ОН ОН ОН ОН O ОН
Для глюкозы(как для альдегида) хар-на р-я серебряного зеркала и р-я с Сu(OH)2 при нагревании,в результате которой образуется глюконовая кислота+ Сu2O красного цвета. А как спирт с Сu(OH)2 получается алкоголят меди(II)-ярко синего цвета.
Фруктоза как спирт с Сu(OH)2 дает ярко синее окрашивание , без нагревания, как кетон получает шестиатомный спирт- сорбит, не окисляется аммиачным р-ром [Ag(NH3)2OH] и бромом.
Рибоза- это тоже моносахарид, но пентоза, а не гексоза.
Объяснение:
Са + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃
2)Fe2(SO4)3>(неизвестный элемент)> Fe2O3>Fe
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Fe(OH)₃ =t°= Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
3)К 80г. раствора с массовой долей KOH 5% добавили избыток раствора CuSO4.
Определить массу выпавшего огарка.
Решение
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
1) Определим массу КОН, вступившего в реакцию
m(KOH) = 80 г * 5 % : 100 % = 4 г
2) Определим массу выпавшего осадка Cu(OH)₂
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = (4 г * 98 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 2 моль) = 3,5 г