4 NH3 + 6 NO = 5 N2 + 6 H2O
Решение.
Запишем схему электролиза:
2MeCl₃
(-) Катод ← 2Me³⁺ + 6Cl⁻ → Анод (+)
2Ме³⁺ + 6е⁻ = 2Ме; 6Cl⁻ - 6e⁻ = 3Cl₂↑
Определим количество электричества, пропущенное через раствор:
Q = I·t = 6,4А·1800 с = 11520 Кл
Хочу отметить·· что расчеты по электродным уравнениям можно производить так же, как и по химическим уравнениям (как бы полагая, что электроны - это тоже химические в-ва). 1 моль электронов имеет заряд 6,02·10²³·1,6·10⁻¹⁹ = 96500 Кл (число Фарадея F), поэтому кол-во электронов, пропущенных через расплав, составляет
n(e⁻) = Q/F = 11520/96500 = 0,119 моль
Согласно уравнению катодного процесса, кол-во выделившегося металла в 3 раза меньше кол-ва электронов:
n(Me)=n(e⁻)/3 = 0,119 моль/3 = 0,0398 моль
Находим молярную массу металла:
М(Ме) = 1,07 г/0,0398 моль = 27 г/моль
Искомый металл - алюминий.
ответ: AlCl₃
4NH3+5O2 [Pt]=4NO+6H2O
Второй реакции вроде и не существует)
N2+3H2=2NH3
NH3+HCl=NH4Cl
2NH4Cl+H2SO4=(NH4)2SO4+2HCl