вышивка действительно уже существовала в определенном виде уже в тот далекий период. Наши предки действительно впервые начали «вышивать» не иначе как в первобытный век. Не стоит думать, что это хотя бы частично было нечто похожее на современные творенья ручной или машинной вышивки. Однако это было начало!
Первобытными инструментами для «вышивки» были острые кости или точеные камни, жилы, шерсть и кожа животных. Как показывают археологические находки, первобытные женщины использовали в работе все имеющиеся подручные средства, которые позволяли не просто выполнять стежки, а и украшать свое одеяние примитивными орнаментами, что в итоге и стало стартовым толчком к развитию вышивки.
ну ,для начала надо разобраться что такое аланиЛглицин ( тут реально должна быть буква Л,вместо Н) и ,соответственно, получить исходные вещества.
для получение нужного вещества нам понадобятся
O O
// //
СH3 - CH - C СН2 - С
| \ | \
NH2 OH NH2 OH
аланин глицин
ну, а теперь приступим к их получению( в одну стадию НЕЛЬЗЯ
получить, будем по стадиям *( кстати...будем опираться ТОЛЬКО на уравнения школьной программы. исключим магнийорганику она для вузов и писать уравнения будем только те,которые проходят. не будем писать схематические уравнения ,типа : СН4 + О2 ( окисление) и сразу продукт кислота.
ПОЛУЧЕНИЕ глицина
1) CaO + 3 C = CaC2( карбид кальция) + CO
2) CaC2 + Н2О --> Ca(OH)2 + C2H2 ( ацетилен)
O
[Hg2+] //
3) C2H2 + H2O > CH3-C уксусный альдегид ( ацеталь, этаналь)
\
Н
O O
// [NH3,H2O] //
4) СН3 - С + Ag2O > CH3 - C + 2Ag
\ \
H OH уксусная кислота( этановая)
5) O O
// //
CH3 - C + Cl2 > CH2 - C + HCl
\ | \
OH Cl OH хлоруксусная кислота
6) O O
// //
CH3 - C +2 NH3 > CH2 - C + NH4Cl
| \ | \
Cl OH NH2 OH глицин
ТЕПЕРЬ ПОЛУЧИМ АЛАНИН ( некоторые действия будут повторяться)
7) С + Н2 >CH4 метан
свет
8) CH4 + Cl2 > CH3Cl хлорметан
9) ацетилен уже получен ( 2 реакция)
t,cat
C2H2 + H2 > CH2 =CH2 этилен
10) CH2=CH2 + HCl => CH3-CH2Cl хлорэтан
11) проводим реакцию Вюрца ( вещества из 8,10)
СH3Cl + CH3-CH2Cl + 2Na t---> CH3-CH2-CH3 пропан+2NaCl
12) СН3 -CH2-CH3 --t, cat---> C3H4 ( пропин) + 2H2
13 далее повтоярется как в (3-6)
С3Н4 + Н2O [Hg2+] ---> CH3-CH2-СОН пропаналь
CH3-CH2-СОН + Ag2O [NH4OH]--> CH3-CH2-СОOН пропановая кислота+ 2Ag
CH3-CH2-СОOН + Cl2 ---> CH3 -CHCl -COOH 2-хлорпропановая кислота
CH3-CHCl -COOH + 2NH3 --> CH3 - CHNH2 -COOH α-аминопропановая ( аланин) + +NH4Cl
исходные вещества получены, можно получить и аланиЛглицин
O O O H O
// // || | //
СH3- CH- C + NH2 - CH2 -C ---[H+]--> CH3 -CH -C - N - CH2 - C
| \ \ | \
NH2 OH OH NH2 OH
аланиН глициН аланиЛглицин
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl , Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С), прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу.Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная.Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар).
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.