1)3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
2O(-2)-2e→O2(o) -Восстановитель, окисление
Mn(+7)+3e→Mn(+4) -Окислитель, восстановление
2)2 KMnO4 + H2O2 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
2 Mn(+7)+ 2 e- → 2 Mn(+6) - окислитель, восстановление
2 O(-1) - 2 e- → 2 O(0) - восстановитель, окисление
3)KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4
2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) - окислитель, восстановление
5 S(+4) - 10 e- → 5 S(+6) - восстановитель, окисление
4)K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 H2O
3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) - восстановитель,окисление
2 Cr(+6)+ 6 e- → 2 Cr(+3) - окислитель,восстановление
Объяснение:
Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион алюминия +3 и C-4, N-3, O-2, F-1, Ne, Na+1, Mg+2, Si+4, P+5, S+6
Порядок заполнения оболочек атома алюминия (Al3+) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14
Алюминий имеет 13 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
4) 2H2+O2=2H2O
5) H2+Cl2=2HCl