Масса раствора с 12% содержанием соли равна 300 г
Масса раствора с 28% содержанием соли равна 100 г
Объяснение:
Дано:
w(растворенного вещества)1=12%=0.12 м.д.;
w(растворенного вещества)2=28%=0.28 м.д.;
w(растворенного вещества)3=16%=0.16 м.д.;
m(раствора)3=400 г;
Найти:
m(раствора)1,2-?
w(растворенного вещества)1=w1;
w(растворенного вещества)2=w2;
w(растворенного вещества)3=w3;
w(растворенного вещества)=m(растворенного вещества)/m(раствора)
w3=(w1*m(раствора)1+w2*m(раствора)2)/(m(раствора)1+m(раствора)2) 1
w3*m(раствора)1+w3*m(раствора)2=w1*m(раствора)1+w2*m(раствора)2
m(раствора)1*(w3-w1)=m(раствора)2*(w2-w3)
m(раствора)1/m(раствора)2=(w2-w3)/(w3-w1)
m(раствора)1/m(раствора)2=(0.28-0.16)/(0.16-0.12)
m(раствора)1=3*m(раствора)2
Подставляем в уравнение 1 с учётом m(раствора)1+m(раствора)2=400 г;
0,16=(0,12*3*m(раствора)2+0,28*m(раствора)2)/400
0,16*400=m(раствора)2(0,12*3+0,28)
m(раствора)2=100 г;
m(раствора)1=300 г;
Дано:
V(HCl) = 44,8 л
Найти:
m([CH₃-NH₃]Cl) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций что известно по условию задачи:
HCl + CH₃-NH₂ → [CH₃-NH₃]Cl
2) Далее находим количество вещества у хлороводорода, а потом у хлорида метиламмония из уравнений реакций:
Vm = 22,4 л/моль
n(HCl) = V(HCl)/Vm = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль ⇒ n([CH₃-NH₃]Cl) = n(HCl) = 2 моля
3) Теперь находим массу у хлорида метиламмония:
M([CH₃-NH₃]Cl) = 12+1×3+14+1×3+35,5 = 12+3+14+3+35,5 = 67,5 гр/моль
m([CH₃-NH₃]Cl) = n([CH₃-NH₃]Cl)×M([CH₃-NH₃]Cl) = 2 моля × 67,5 гр/моль = 135 гр
ответ: c. 135 гр ( m([CH₃-NH₃]Cl) = 135 гр )
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O
Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑
Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) :
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O