Напишем уравнение реакции:
CaO + H2O ===> Ca(OH)2
2)Узнаем массы веществ по формуле v=m /M
m(CaO) =0,1моль*56г/моль=5,6 г
m(H2O)=0,15 моль* 18г/моль=2,7 г
3)В избытке взято в-во H2O ,так как его 0,15 моль,а CaO всего 0,1 моль(CaO взят в недостатке).Задачи на избыток и недостаток решаются по тому веществу,которое взято в недостатке.Значит мы решаем задачу по CaO.
5,6 г х г
CaO + H2O ===> Ca(OH)2
M=56г/моль 74г/моль
m= 56 г 74г
Составляем пропорцию 5,6/56=x/74
Выводим: x= 5,6*74/56=7,4 г
4)Выясняем кол-во вещества Ca(OH)2
Формула: v=m/M
v(Ca(OH)2)=7,4 г/ 74 г/моль=0,1 моль.
ответ:0,1 моль;В избытке была взята вода(H2O)
Основный оксид - CaO (степень окисления кальция +2)
Его свойство заключается, в том, что оксиды активных металлов растворяются в воде с образованием щелочей. Пример:
CaO + H2O = Ca(OH)2 (данное уравнение на ионное разложить нельзя, т.к CaO-нерастворим, H2O-не раскладывается, а Ca(OH)2-малорастворим
Кислотный оксид - SO2 (степень окисления серы +4)
Его свойство заключается в том, что большинство кислотных оксидов реагируют с водой с образованием соответствующих кислот). Пример:
SO2 + H2O = H2SO3 (молекулярное)
SO2 + H2O = 2H⁺ + SO₃²⁻ (ионное)
Ca⁰ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻+ H2↑
Ca⁰ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H2↑
2. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca²⁺ + 2OH⁻ +2H⁺ +2Cl⁻ = Ca²⁺ +2Cl⁻ + 2H2O
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H2O
3. CaSO4 + BaCl2 = CaCl2 + BaSO4 ↓
Сa²⁺ +SO4²⁻ + Ba²⁺ +2Cl⁻ = Ca²⁺ +2Cl⁻ +BaSO4 ↓
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4 ↓