Промышленный объект - всегда источник выбросов. Выбросы, независимо от вредности для экологической ситуации, представляют собой смесь веществ с разнообразной химической и электрохимической активностью, которые в совокупности являются крайне агрессивной средой для металлов, из которых изготовлены детали.
Даже если металл не взаимодействует с каким-либо из этих веществ (т.е. не подвергается химической коррозии), он может разрушаться в агрессивной окислительной среде, созданной промышленными выбросами - т.е. находиться в условиях электрохимической коррозии. Вдобавок в деталях всегда присутствует контакт различных металлов, что только ускоряет коррозию за счет образования гальвано пары.
Ну а если рассуждать с химической точки зрения - то вблизи промышленных объектов в воздухе, помимо углекислого газа, присутствуют другие кислотные оксиды (например, оксид серы (IV) SO₂, оксид азота (IV) NO₂), которые во влажном воздухе образуют кислоты. А в кислой среде металлические детали корродируют гораздо быстрее, чем в нейтральной.
5,2 г Хг
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 г 73 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(HCl) = 36,5 г/моль х 2 моль = 73 г
m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г
Найдем массу раствора кислоты:
m = V x p
m(HCl) = 20 мл x 1,05 г/мл = 21 г
Найдем массу кислоты в растворе:
ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра)
m(в-ва) = ω х m(р-ра) / 100%
m(HCl) = 10% х 21 г /100% = 2,1 г
Узнаем, хватит ли кислоты для вытеснения:
По уравнению её нужно:
5,2 г х 73 г, / 100 г = 3,796 г
Значит по условию задачи кислоты не хватит, почти в 2 раза.
Потом напиши правильно ли я тут намудрила, хорошо?