Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
Для того чтобы понять изменилась ли степень окисления и как она изменилась, запомни несколько правил:
1)Степень окисления простых веществ равна 0. Например Cl2, O2(степень окисления 0)
2) Степень окисления металлов первой, второй и третьей группы соответственно равна +1, +2,+3
3) У кислорода степень окисления всегда -2, у водорода +1, у фтора -1
Руководствуясь этими правилами рассмотрим реакцию
SO2+O2=SO3(окисления оксида серы(4) до оксида серы(6))
а) расставим степени окисления у всех веществ
SO2(у кислорода -2, у серы +4)
O2(0)
SO3(у кислорода -2, у серы +6)
б)выписываем те элементы, изменившие степень окисления
S(+4)-2е >S+6(сера была +4, стала +6, значит она отдала 2 электрона)
O2(0) +4е >2O-2(кислород был 0, стал -2, значит он принял 2 электрона, но т.к. у нас молекулярный кислород, то справа мы поставим 2 и получим 4 электрона)
Отдает-восстановитель, процесс окисления
Принимает-окислитель, процесс восстановления.
Советую посмотреть уроки Вурдинхана Вурдинханова