1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:
Г. F,
*F2
2. Иону N(3-) соответствует электронная формула:
В. 1s2 2s2.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:
В.ЭО3 и Н2Э,
*Данной электронной конфигурации соответсвует атом серы. Сера образует высший оксид SO3 и водородное соединение H2S.
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А. F – O – N – C,
принимать электроны обладают окислители. Окислительные свойства ослабевают сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
Р + О2 -> Х:
Б. 2,
4P + 5O2 -> 2P2O5.
6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q смещается влево в случае:
В. Понижения давления.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl,
*Реакция протекает при обычных условиях:
NH3 + HCI -> NH4CI.
8. Схеме превращения S-2 -> S+4 соответствует химическое уравнение:
Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O,
*2H2(+)S(-2) + 3O2(0) -> 2S(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)
S(-2)--(-6ē)-->S(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
В. Li, H2, O2.
*6Li + N2 -> 2Li3N
3H2 + N2 -> 2NH3
O2 + N2 -> 2NO
10. Ион РО4(3-) можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
Г. Серебра,
*3Ag(+) + PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️
Желтоватый осадок ортофосфата серебра.
11.
PH3(фосфин)
H2O(вода), H2O2(перекись водорода), H2O6(надпероксид водорода)
Фактически наиболее выраженными кислотными и окислительными свойствами обладает надпероксид водорода(H2O6).
HBr(бромоводород).
12.
1) качественный состав;
Атом углерода(C) и атомы водорода(H).
2) количественный состав;
1 атом углерода(С) и 4 атома водорода(Н).
3) степень окисления каждого элемента;
С(-4)Н4(+)
4) относительная молекулярная и молярная масса;
Мr(CH4)=12+4=16
M(CH4)=12+4=16 г/моль
5) массовая доля каждого элемента;
w(C)=(12/16)×100%=75%
w(H)=(4/16)×100%=25%
6) отношение масс элементов.
12 : 4 = 3 : 1
13.
Р -> P2O5 -> H3PO4
4P + 5O2 -> 2P2O5(оксид фосфора(V))
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4(ортофосфорная кислота)
14. Условие неполно.
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды ( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях ( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов: Степени окисления Элементы
+1Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, H (кроме гидридов)
+2Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd, Ba
+3Al, B
-1F,{ Cl, Br, I-если соединены с водородом или металлами}
-2O,{ S, Se, Te-в соединениях с водородом и металлами}
-3{N, P, As}-в соединениях с водородом и металлами
Порядок определения степеней окисления в соединениях. Пример. Определить степени окисления в соединении K2Cr2O 7 .
У двух химических элементов калия и кислорода степени окисления постоянны и равны соответственно +1 и -2. Число степеней окисления у кислорода равна (-2)·7=(-14), у калия (+1)·2=(+2). Число положительных степеней окисления равно числу отрицательных. Следовательно (-14)+(+2)=(-12). Значит у атома хрома число положительных степеней равно 12, но атомов 2, значит на один атом приходится (+12):2=(+6), записываем степени окисления над элементами К+2Cr+62O-27