Вариант 1. Дано: m(CH4)=8г Н-ти: m(H2O)=? V(CO2)=? Решаем. Уравнение реакции: CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 1)n(CH4)=8:16=0,5моль 2)n(CO2)=n(CH4)=0,5моль (По уравнению реакции 1к1) 3)V(CO2)=0,5*22,4=11,2дм3 (Из формулы n=V:Vm => V=n*Vm) 4)n(H2O)=2*0,5=1моль (По уравнению реакции 1к2) 5)m(H2O)=1*18=18г (Из формулы n=m:M => m=n*M) ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *Тут опущены вычисления M(H2O)
Вариант 2 Дано: m(CH4)=8г Н-ти: m(H2O)=? V(CO2)=? Решаем. Уравнение реакции: 8г х г y г CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 16г 22,4л 36г 1)х=(8*22,4):16=11,2л (CO2) 2)y=(8*36):16=18г (H2O) ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *В данном случае просто пропорцией.
Общая формула для трех наших растворов: mв-ва=mр-ра·w:100%, откуда Пусть надо взять Хг 70% раствора, тогда 9% надо взять (1000 - Х)г масса кислоты в Хг 70% раствора: Х·70%:100%=0,7Х масса к-ты в (1000-Х)г 9%р-ра: (1000-Х)·9%:100%=(1000-Х)·0,09 масса к-ты в 1000г 15%раствора:1000г·15%:100%=150г так как масса кислоты в 15% растворе по условию составляется из ее масс в 70% эссенции и 9% уксусе, то: 0,7·Х + (1000-Х)·0,09 = 150; 0,7Х-0,09Х= 150-90; 0,61Х=60; Х=98,36г эссенции 1000-Х= 901,64г уксуса Проверка: 98,4г·0,7=68,85г; 901,64·0,09=81,15г; 68,85+81,15=150г
C+O2=CO2
12г 44г
х= 50*44/12=183,33г m (CO2)теор
η(СО2) = m(CO2)пр/ m(CO2)теор *100%= 119г/183,33*100%=64,91%