Объяснение:
как изменится скорость прямой реакции в системе
2NO(г)+Cl2(г)<=>2NOCl(г)-Q кДж
если давление в системе понизить в 2 раза а температуру повысить на 30 C (температурный коэффициент равен 2)
Исходные вещества газы, и понижение давления в 2 раза равносильно уменьшению 2 раза концентрации реагирующих веществ
в υ(прям) = κ₁ ·[0,5]²· [0,5] = к₁ 0,125 - скорость реакции уменьшится в 8 раз.
Повышение температуры на 30° С вызовет повышение скорости прямой реакции в 2³ = 8 раз
Такие реакции называются реакциями разложения.
Чаще всего, для разложения того или иного вещества нужно добиться опреденного диапазона температур, при котором это станет возможным. Однако, некоторые соединения разлагаются практически при самых нормальных условиях, к примеру, сернистая кислота, угольная кислота:
H2SO3 -> H2O + SO2⬆️
H2CO3 -> H2O + CO2⬆️
Это происходит потому что их связи нестойки и быстро рвутся.
Для таких веществ, как, например, карбонат кальция, нитрат бария, сульфид меди(II), реакция разложения проходит только при определенной температуре:
CaCO3 -(900°С)-> СаО + СО2⬆️
Ba(NO3)2 -(592°C)-> Ba(NO2)2 + O2⬆️
2CuS -(400°C)-> Cu2S + S
Как видно на примерах, в результате термохимического разложения различных соединений, могут образовываться несколько новых, так простых, так и сложных веществ.
n(W)=1000/184=5,5 моль
n(W)=n(Al)
m(Al)=5,5*27=148,5 г