4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3
Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III):
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2) При высокой температуре (700-900°C) железо реагирует с парами воды:
3Fe + 4H2O -t°= Fe3O4 + 4H2
3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:
2Fe + 3Br2 -t°= 2FeBr3
Fe + S -t°= FeS
4) Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
В концентрированных кислотах-окислителях железо растворяется только при нагревании
2Fe + 6H2SO4(конц.) -t°= Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 6HNO3(конц.) -t°= Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).
5) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu¯
H₂O - вода или оксид водорода
2) 2Al + 3S => Al₂S₃ (тип реакции: соединение)
Al₂S₃ - сульфид алюминия
3)Fe+2HCl =>FeCl₂ + H₂ (тип реакции: замещение)
HCl - хлороводородная кислота, FeCl₂ - хлорид железа (II)
4)3H₂ + N₂=> 2NH₃ (тип реакции: соединение)
NH₃ - аммиак