С галогенами алюминий образует галогениды 2Al+3Cl2---> 2AlCl3
В отсутствие оксидной пленки алюминий взаимодействовать с водой, вытесняя из нее водород: 2Al+6H2O---> 2Al(OH)3 +3H2
С соляной кислотой алюминий реагирует с образованием хлорида алюминия и вытесняет водород: 2Al +6HCl--->2AlCl3 +3H2↑
Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий. вот с разбавленной азотной кислотой алюминий взаимодействует с образованием оксида азота: Al +4HNO3 ---Al(NO3)3 +NО↑ +2H2O
Алюминий- амфотерный металл, поэтому он реагирует еще и с растворами щелочей : 2Al+6NaOH +6H2O ---> 2Na3[ Al(OH)6 ] +3H2↑
Алюминий восстанавливает многие металлы из их оксидов: 8Al +3Fe3O4 ---> 4Al2O3 +9Fe
HNO3(p)+ZnO=Zn(NO3)2+H2O CO2 - не реагирует 4HNO3(p)+3Ag=3AgNO3+NO+2H2O HNO3(p)+NaOH=NaNO3+H2O 2HNO3(p)+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O Al, Cr, Fe не реагируют с концентрированной азотной кислотой при нормальных условиях. Ag+2HNO3(k)= AgNO3+NO2+H2O Ag+2H^(+1)+2(NO3)^(-1)=Ag^(+1)+NO2+H2O полное ионное уравнение Cu+4HNO3(k)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H^(+1)+4(NO3)^(-1)=Cu^(+2)+2(NO3)^(-1)+2NO2+H2Oполное ионное уравнение/ Cократите слева и справа 2(NO3)^(-1) и получите Cu+4H^(+1)+2(NO3)^(-1)=Cu^(+2)+2NO2+H2O 4Mg + 10HN03 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O Вместо N2O может образоваться и N2, но с меньшей вероятностью, чем N2O 4Mg+10H^(+1)+10(NO3)^(-1)=4Mg^(+2)+8(NO3)^(-1)+N2O+5H2O Cократите слева и справа 8(NO3)^(-1) и получите 4Mg+10H^(+1)+2(NO3)^(-1)=4Mg^(+2)+N2O+5H2O Разложение 2NaNO3= 2NaNO2 + О2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Ва2+ 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ +2H+ + 2Cl-
Ва2+ + SO42- = BaSO4↓
4Zn + 5H2SO4(конц)--4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Zn 0 -2e-> Zn(2+) I 4 - восстановитель
S+6 +8e-> S(-2)I 1 - окислитель