)n(c)=9,6: 12=0,8моль
n(h)=2: 1=2моль
n(c): n(h)=0,8: 2
2: 5 c2h5-простейшая ф-ла;
c4h10-истиная ф-ла.
2)m(me): m(s)=mэ(me): mэ(s); mэ(s)=32: 2=16;
2: 1=mэ(me): 16
mэ(me)=32г/моль
m(me)=32x2=64г/моль
это медь.
3)m(o2)=(6,72: 22,4)x32=9,6; n(o)=9,6: 16=0,6моль ; 24,5-9,6=14,9; m(k)=14,9x0,5235=7,8; n(k)=7,8: 39=0,2моль; m(cl)=14,9x0,4765=7,1; n(cl)=7,1: 35,5=0,2моль;
n(k): n(cl): n(o)=0,2: 0,2: 0,6
2 : 2 : 6
1 : 1: 3
kclo3-хлорат калия
подробнее - на -
Объяснение:
Вероятно, имеется в виду "почему вода (Н2О, М = 18 г/моль) жидкость а углекислый газ (СО2, М = 44 г/моль) - газ при нормальных условиях?" Агрегатное состояние вещества зависит от температуры и давления - это важно для корректной формы вопроса! При равных условиях (комнатная темп и норм давление) вода (оксид водорода, Н2О) - жидкость, в отличие от СО2 - газа.
Причина - наличие водородной связи между молекулами у воды и, соответственно, отсутствие таковой связи у углекислого газа. Водородные связи — это межмолекулярные химические связи между молекулами, содержащими водород и другой элемент с высокой степенью электроотрицательности. То есть атом кислорода одной молекулы взаимосвязан с атомом водорода другой молекулы. И это - дополнительная сила, "скрепляющая" молекулы между собой. В молекулах СО2 водородные связи отсутствуют, т.к. нет атомов водорода - следовательно, молекулы между собой связаны слабее, чем у воды.
Поэтому из-за водородных связей вода - жидкая при норм. условиях; у углекислого газа водородных связей нет, и потому он - газ
⤵
Объяснение:
Возьмём цинк и соляную кислоту.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2;
Происходят окислительные и восстановительные реакции.Элементы меняют свои степени окисления.В данном случае,цинк изменил свою степень окисления с 0 до +2.Сам при этом,он окисляется водородом,но является восстановителем,он отдаёт электроны.Почти всегда,водород является окислителем в кислотах.Именно он,принимает на себя электроны,сам при этом восстанавливаясь,но является окислителем,так как изменил свою степень окисления с +1 до 0.