Молекулярная кристаллическая решетка , основные свойства веществ с молекулярной кристаллической решеткой . атомная кристаллическая решетка , основные свойства веществ с атомной кристаллической решеткой . металлическая кристаллическая решетка , основные свойства веществ с металлической кристаллической решеткой . ионная кристаллическая решетка , основные свойства веществ с ионной кристаллической решеткой .

👇

Ответ:

Siemens1

01.06.2021

Молекулярная кристалическая решетка- свойства 1)бывает в житком , твердом, газообразном состоянии . температура плавления низкая. ток не проводят .

атомная-всегда твердые , температура плавления высокая, ток не проводят .

ионная-твердые , температура плавления высокая , проводят ток .

4,7(89 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

PomogitePPLez

01.06.2021

Соли-соединения, до состава которых входят катионы металического элемента и анионы кислотного остатка. Соли бывают кислые-имеют дополнительно атомы гидрогена(NaHSO4, Ca(HCO3)2), Основные-имеют OH-групы(Fe(OH)Cl, Cu(OH)NO3) И средние-не имеют ни катионов H(+), ни анионов одержания кислых солей: 1)При неполной нейтрализации многоосновной кислоты:H2SO4+KOH=KHSO4+H2O. 2)При взаемодействии кислотных оксидов с лугами: CO2+NaOH=NaHCO3. 3)При действии избытка кислоты на кислые соли (однозамещёные) трехосновной кислоты одержания основных солей: 1)При осторожном доливании небольшими порциями луга к раствору средних солей металов, что имеют малорастворимые основания: AlCl3+NaOH=Al(OH)Cl2+NaCl 2)При действии солей слабких кислот на средние соли: 2MgCl+2Na2CO3+H2O=[Mg(OH)]2CO3+CO2+4HCl 3)При неполной нейтрализации гидроксидов многозарядных металов кислотами получения средних солей очень много: 1)Метал+неметал=соль: 2Li+S=Li2S 2)Метал+кислота(раствор)=Соль+водород: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Не вступают в такую реакция нитратная кислота, конц. сульфатная кислота, силикатная кислота и металы, которые находяться справа от водорода в ряде активности металов. 3)Метал1+соль1=метал2+соль2: Sn+Pb(NO3)2=Pb+Sn(NO3)2 Реакция проходит, если метал 1 активнее за метал 2. 4)Основание (или) амфотерный гидроксид+кислота (или) амфотерный гидроксид=Соль+вода: 2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O Амфотерные соединения не взаимодействуют друх с другом. 5)Основный(амфотерный оксид)+кислотный(амфотерный оксид)=соль: 3FeO+P2O5=Fe3(PO4)2 6)Основание+кислотный (амфотерный) оксид=соль+вода: Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O 7)Кислота+основный (амфотерный) оксид=соль+вода: 2HI+Li2O=2LiI+H2O 8)Соль1+кислота1=соль2+кислота2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 9)Соль1+луг=соль2+основание: MnSO4+2KOH=K2SO4+Mn(OH)2 10)Соль1+Соль2=Соль3+Соль4: Na2S+CuCl2=CuS+2NaCl Реакции 8-10 возможны, если в продуктах будет осадок, газ или слабкая кислота.

4,8(63 оценок)

Ответ:

kristinazmataeva

01.06.2021

Объяснение:

Необходима качественная реакция на глюкозу. При этой реакции можно выявить наличие глюкозы в маленьких количествах. Результат реакции на глюкозу - вещество кирпичного цвета. Эта реакция подходит только на выявление глюкозы.

1. Берём любой фрукт и выживаем сок. Добавляем к нему сначала сульфат меди - , а потом гидрооксид натрия - . Вот реакция:

Полученный гидрооксид меди - реагирует на глюкозу - .

2. Полученный в пробирке раствор прогреваем. В результате прогревания гидрооксид меди - с глюкозой - . Вот реакция:

- в результате этой реакции в растворе образуется осадок жёлтого цвета. Но как такового жёлтого осадка не видно, но раствор зелёного цвета. Это потому, что жёлтый осадок ещё не смешался с синим цветом непрореагирующего .

3. Из-за разложения раствор приобретает кирпичный цвет. Вот реакция разложения:

Всё, это ты получил(а) раствор, который доказывает, что есть в спелых фруктах.

Подробнее - на -

4,8(41 оценок)

Это интересно:

Здоровье

01.09.2021

Как отвлечь себя от голода: полезные советы...

Кулинария-и-гостеприимство

23.10.2021

Как приготовить баннок: легкий и вкусный рецепт...

Кулинария-и-гостеприимство