Объяснение:
какими свойствами обладают следующие оксиды марганца?
1)MnO; 2)Mn2O3; 3)MnO2; 4)MnO3 5)Mn2O7
составьте уравнения реакций подтверждающие данные свойства
Оксиды металла со степенями окисления +1,+2 - обладают основными свойствами. В эту группу из оксидов марганца попадает оксид марганца (II). Оксид марганца (II) проявляет основные свойства взаимодействуя с растворами кислот:
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O
Оксид марганца (II) является сильным восстановителем - при повышенной температуре окисляется даже углекислым газом. Бромом окисляется до диоксида марганца, пероксидами - до манганатов(VI).
Оксид марганца (III) Мn2O3 - обладает слабовыраженными амфотерными свойствами. В воде не растворяется, с водой не реагирует.
В растворах кислот диспропорциирует.
Mn2O3 + H2SO4 = MnSO4 + MnO2 + H2O
При сплавлении с оксидами металлов образует c манганиты.
ZnO + Mn2O3 = Zn(Mn2O4)
Оксид марганца(IV) (диоксид марганца) —MnO2 порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).
При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца(IV):
MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O
А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:
MnO2 + CaO = CaMnO3
Оксид марганца(VI) — MnO3 - кислотный оксид, растворим в воде, реагирует с водой:
3MnO3 + H2O = 2HMnO4 + MnO2
С щелочами образует соли — манганаты:
MnO3 + 2NaOH = Na2MnO4 + H2O
Mn2O7 - высший оксид марганца, кислотный оксид, взаимодействует с водой, образуя марганцовую кислоту:
Mn2O7 + Н2О = 2НMnO4
И оксид и марганцевая кислота - очень сильные окислители.
Mn2O7 не устойчив уже при комнатной температуре. При нагревании выше 55° С разлагается со взрывом
Mn2O7 > MnO2 + O2↑ + O3↑
