Хорошо, давайте решим каждую из задач по очереди и пошагово.
Практическая работа:
1. Найдите массу кислорода, который выделится при разложении 72 г воды.
В данном случае, химическое уравнение уже дано: 2H2O = 2H2 + O2.
Из уравнения видно, что для образования 2 молекул воды требуется 1 молекула кислорода.
Молярная масса воды (Н2О) составляет 18 г/моль, поэтому если у нас есть 72 г воды, то количество молекул воды будет равно 72 г / 18 г/моль = 4 моль.
Таким образом, количество кислорода, выделяющегося при этом разложении, будет равно 4 моль.
Молярная масса кислорода (О2) составляет 32 г/моль, поэтому масса кислорода будет равна 4 моль * 32 г/моль = 128 г.
2. Найдите объем водорода, который вступит в реакцию с 7 г азота N2, если в результате получается аммиак NH3.
В уравнении реакции указано, что с 1 молью азота (N2) вступает 3 моля водорода (Н2), образуя 2 моля аммиака (NH3).
Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, поэтому количество молекул азота можно найти как 7 г / 28 г/моль = 0,25 моля.
Таким образом, 0,25 моля азота вступит в реакцию, следовательно, в этой же пропорции вступит и водород.
То есть, 0,25 моля азота требует 0,75 моля водорода.
Молярная масса водорода (Н2) составляет 2 г/моль, поэтому масса водорода будет равна 0,75 моля * 2 г/моль = 1,5 г.
3. Сколько л аммиака получится в результате этой реакции? (Данные возьмите из задачи №2)
Мы уже знаем, что при реакции 0,25 моля азота (N2) образует 2 моля аммиака (NH3).
Масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль (воспользуйтесь периодической системой элементов, чтобы найти молярную массу аммиака).
Таким образом, масса 0,25 моля аммиака будет равна 0,25 моля * 17 г/моль = 4,25 г.
Чтобы найти объем аммиака, нужно знать его плотность. В данной задаче она не указана, поэтому ответа на этот вопрос нельзя дать.
Домашняя работа:
1. Найдите массу магния, который вступит в реакцию с 44,8 л кислорода, измеренного при н.у.?
Химическое уравнение указывает, что 2 моля кислорода (О2) реагируют с 2 молями магния (Mg) и образуют 2 моля оксида магния (MgO).
Нормальные условия (н.у.) означают, что величины газовых объемов рассчитываются при температуре 0 градусов Цельсия и атмосферном давлении.
Из уравнения видно, что для образования 2 молекул кислорода требуется 2 молекулы магния.
Таким образом, количество моль кислорода равно количеству молей магния.
Молярная масса кислорода (О2) составляет 32 г/моль, поэтому масса кислорода будет равна 32 г/моль * 44,8 л * 1 моль/22,4 л = 64 г.
2. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой.
Химическое уравнение указывает, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата цинка (ZnSO4) и 1 моль водорода (H2).
Молярная масса цинка (Zn) составляет 65 г/моль, поэтому количество молекул цинка можно найти как 13 г / 65 г/моль = 0,2 моля.
Таким образом, 0,2 моля цинка вступит в реакцию, следовательно, будет выделяться 0,2 моля водорода.
Молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль, поэтому масса водорода будет равна 0,2 моля * 2 г/моль = 0,4 г.
3. Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения всего этого цинка? (см. задачу №2)
Мы уже знаем, что при реакции 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями серной кислоты (H2SO4).
Масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль (воспользуйтесь периодической системой элементов, чтобы найти молярную массу серной кислоты).
Таким образом, масса 1 моля серной кислоты будет равна 98 г.
Так как мы имеем дело с 0,2 молями цинка, то для растворения всего этого цинка потребуется 0,2 моля * 98 г/моль = 19,6 г серной кислоты.
Вот решение всех задач. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их!
Сначала давайте разберемся, как записывать уравнения реакций окисления. Оксид азота (2) обозначается как NO, а оксид азота (4) обозначается как NO2. Уравнение реакции окисления NO можно записать следующим образом:
2 NO + O2 -> 2 NO2
Теперь давайте посмотрим на данные, которые нам даны. Мы знаем, что при окислении 17,96 л (н. у.) оксида азота (2) образуется 34,5 г оксида азота (4).
Поскольку газы можно измерять в литрах, можем использовать пропорцию между объемом газа и его количеством вещества. Для этого нам нужно знать условия нормального давления (н.у.), которые равны 1 атмосфере и 22,4 литра на один моль газа.
Используя уравнение реакции окисления, мы видим, что один моль NO оказывается в реакции два моля NO2. Таким образом, можно составить пропорцию:
2 моля NO2 / 2 моля NO = V(NO2) / V(NO)
Где V(NO2) - объем оксида азота (4) и V(NO) - объем оксида азота (2). Мы знаем, что V(NO) = 17,96 л (н. у.).
Теперь найдем количество газа NO2 в молях. Для этого воспользуемся уравнением:
m(NO2) = n(NO2) * M(NO2)
Где m(NO2) - масса оксида азота (4), n(NO2) - количество молей оксида азота (4) и M(NO2) - молярная масса оксида азота (4).
Молярная масса NO2 равна 46 г/моль, поэтому:
m(NO2) = n(NO2) * 46 г/моль
Так как нам дана масса оксида азота (4) - 34,5 г, мы можем найти количество молей NO2:
34,5 г / 46 г/моль = 0,75 моль NO2
Теперь, чтобы найти выход оксида азота (4) в процентах от теоретического, мы должны сравнить количество молей NO2, образовавшегося в реакции, с количеством молей, которое должно было образоваться в идеальном случае (если бы все вышло идеально).
Мы можем сравнить количество молей NO2, которое мы нашли ранее (0,75 моль), с количеством молей, которые могли бы образоваться, если бы обратная реакция, превращающая NO2 обратно в NO, не происходила (такая реакция называется полной окислительно-восстановительной реакцией). Поскольку в нашем уравнении реакции один моль NO образует два моля NO2, то теоретическое количество NO2 равно двукратному количеству молей NO, то есть
n(NO2) = 2 * n(NO).
Таким образом, полное количество молей NO равно половине от 17,96 л (н. у.). То есть:
0,5 * 17,96 л (н. у.) = 8,98 л (н. у.)
Теперь мы можем сравнить количество молей NO2, которое мы нашли, с количеством молей NO2, которые могли бы образоваться в идеальном случае:
0,75 моль NO2 / 8,98 л (н. у.) * 100% = 8,35%
Таким образом, выход оксида азота (4) составляет 8,35% от теоретического количества.
