Объяснение:
а) N2O - несолеобразующий оксид, остальные в этом ряду кислотные;
б) NO2 - при реакции с водой дает две кислоты НNO3 и НNO2, остальные оксиды при растворении в воде дают по одной кислоте;
в) SnO - амфотерный, остальные основные;
г) SiO2 - не растворяется в воде, остальные два взаимодействуют с водой с образованием слабых кислот;
д) SO2 - при реакции с водой дает только одну кислоту, обо других оксида дают по две кислоты;
е) ХеО4 - его электронные аналоги (прочие инертные газы не образуют оксидов), а электронные аналоги марганца и фосфора - образуют;
ж) H3PO3 - в этом соединении степень окисления фосфора равна +3, в остальных - +5;
з) NaClO4 - в этом соединении степень окисления хлора равна +7 - максимальная, следовательно, перхлорат натрия обладает исключительно окислительными свойствами.
Уравнения:
FeCO3 = FeO + CO2
PbCO3 = PbO + CO2
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
PbO + H2SO4 = PbSO4 + H2O
Рассчитаем количество выпавшего осадка - PbSO4:
n = m/M = 151,6г/303г/моль = 0,5моль
По уравнению реакции:
n(PbO) = n(PbSO4) = 0,5моль
По уравнению реакции:
n(PbCO3) = n(PbO) = 0,5моль
По уравнению реакции:
n(CO2) = n(PbO) = 0,5 моль, значит в реакции разложения карбоната железа выделилось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль CO2
По уравнениям реакций:
n(FeCO3) = n(CO2) = 0,4 моль
n(PbCO3) = n(CO2) = 0,5 моль
Рассчитаем массы карбонатов:
m(FeCO3) = n*M = 0,4моль*116г/моль = 46,4г
m(PbCO3) = n*M = 0,5моль*267г/моль = 133,5г
Рассчитаем их массовые доли:
w(FeCO3) = m(FeCO3)/m(смеси)*100% = (46,4г/46,4г+133,5г)*100% = 25,8%
w(PbCO3) = 100% - 25,8% = 74,2%
