Закончите уравнения реакций протекающих с образованием осадка, напишите их в полном сокращенном ионно молекулярном виде а) h3po4+naoh б) bacl2+kno3 в)fecl2+na2s г) cucl2+lioh
1.Определите количество гидроксида алюминия, которое потребуется для взаимодействия с 2 моль серной кислоты. а) Запишем уравнение реакции: 2AI(OH)₃ + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 6H₂O б) 2мольAI(OH)₃ взаимодействует с 3 моль H₂SO₄, n мольAI(OH)₃ взаимодействует с 2 моль H₂SO₄ n AI(OH)₃ =2×2÷3=1.3моль
2.Определите объем воздуха необходимый для сжигания 5л оксида углерода(2). 2CO + O₂= 2CO₂ а) используем Закон объемных отношений газов и сделаем расчет сначала сколько потребуется кислорода: еслы взаимодействует 2л.CO то расходуется 1л. кислорода, еслы взаимодействует 5л.CO то расходуется 2,5л. кислорода б) Так как в воздухе содержится 21% кислорода это почти 5 часть, то 2,5 л×5 =12,5л. ответ: необходимо 12,5 л воздуха.
3.Определите массу борной кислоты количеством вещества 2.5 моль. Формула борной кислоты H₃BO₃ Молярная масса М(H₃BO₃)=1х3+11+16х3=62г./моль; m(H₃BO₃)=62г. 1моль H₃BO₃ это 62г. 2,5моль H₃BO₃ это Хг Х=2,5мольх 62г.÷1моль=155г. ответ: 2,5моль борной кислоты будут иметь массу 155г.
4.Определите плотность азота по воздуху.? D(воздух)=M(N₂)÷M(воздух)=28г./моль÷29г./моль= 0,97 ответ: плотность азота по воздуху равна 0,97.
5.Вычислите массовую долю элементов в карбонате калия: Mr(K₂CO₃)= 39X2+12+16X3=138 ω(K)=78÷138=0.56 ω%(K)=0.56×100%=56% ω(C)=12÷138=0.09 ω%(C)=0.09×100%=9% ω(O)=48÷138=0.35 ω(O)= 0.35×100%= 35%
6.Вычислить объем водорода необходимый для реакции с 5л кислорода. 2H₂ + O₂ =2H₂O Используем Закон объемных отношений газов и сделаем расчет: если взаимодействует 2л.H₂ то расходуется 1л. O₂ если взаимодействует Xл.H₂ то расходуется 5л.O₂ Х=2л.х5л.÷1л.=10л. ответ: для реакции с 5 литрами кислорода потребуется 10л. водорода
Найти: m(NaCI)-? 1.Находим по справочнику плотность раствора хлорида натрия с массовой долей 25%: ρ=1,19г./мл. 2. Находим массу раствора хлорида натрия: m=ρ×V m(р-ра NaCI)=1,19г./мл..×400мл..=476г. 3. Находим массу соли необходимую для приготовления 476г раствора соли с массовой долей 25%: ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100% m(соли)=ω%×m(раствора)÷100% m(NaCI)=ω%×m(раствораNaCI)÷100%=25%×476г.÷100%=119г. 4. Для приготовления 400мл. раствора с массовой долей 25% необходимо взять навеску соли 119г. и 357г. воды.
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe2(+) + S(2-) = FeS
г) CuCl2 + 2LiOH = Cu(OH)2(осадок) + 2LiCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Li(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2