12,13
Объяснение:
Уравнение реакции:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
Из уравнения вытекает, что точке эквивалентности образуется в два раза меньшее количество (0,1 м.) NH4Cl, так как при этом объем раствора увеличился в 2 раза.
В точке эквивалентности к 15 мл 0,2 М раствора аммиака добавлено 15 мл 0,2 М раствора соляной кислоты, концентрация соли будет равна:
С(NH4Cl) = [Сн(HCl)*V(HCl)]/[V(NH4OH) + V(HCl)] = (0,2* 15)/(15 + 15) = 0,1 M.
Рассчитаем рН раствора в точке эквивалентности по формуле:
рН = 14 - 1/2 рК(осн.) - 1/2 lgCн(соли) = 14 - 1/2(-lg1.8*10^-5) - 1/2lg(0,1) = 12.13.
Вроде так...
Объяснение:
Дано:
m(H2SO4)=19,6 г
m(BaSO4)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
M(H2SO4)=98 г /моль.
M(BaSO4)=233 г /моль.
Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти H2SO4 масою 19,6 г за формулою n=m/M.
n(H2SO4)=19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти H2SO4 з утворенням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4, кількість речовини є однакова, тому n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,2 моль.
Знаходимо масу барій сульфату BaSO4 кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=n×M.
m(BaSO4)=0,2 моль × 233 г/моль = 46,6 г.
Відповідь. m(BaSO4)=46,6 г.
