А) Для того, чтобы ответить на данный вопрос, необходимо написать ионное уравнение.Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺+3SO₄²⁻ Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓ Из сокращенного ионного уравнения видим, что ионы алюминия взаимодействуют с гидроксид-ионами с образованием осадка - гидроксида алюминия, поэтому в данном растворе не могут одновременно существовать сульфат алюминия и гидроксид натрия. б) оксид алюминия не растворим в воде, гидроксид аммония - основание, хорошо растворимое в воде, диссоциирующее на ионы. Al₂O₃ + 2NH₄OH + 3H₂O = 2NH₄[Al(OH)₄] Al₂O₃ + 2NH₄⁺+2OH⁻ + 3H₂O = 2NH₄⁺ + 2[Al(OH)₄]⁻ Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ В б) не могут находится одновременно оксид алюминия и гидроксид аммония, т.к. образуется комплексный анион.
w(C) = 85,714 Mr = D * Mr(по неону)
D (Ne) = 3,5 Mr = 3,5 * 20=70
CxHy m(C) = 85,714 *70 и это всё делим на 100 = 60
m(H) = 17,286(это число мы вичитали из 100% 85,714) *70 и всё разделили на 100 = 10
x:y = 60:10
60/ 12 = 10/1 = 5:10
C5H10