) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть, 10% - это 0,1
2) Добавляемая соль - это 100% вещества или 1 в долях единицы.
При добавлении соли масса раствора увеличивается на 50 г. м
Обозначим концентрацию полученного раствора через Х и на основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,1 * 400 + 1 * 50 = Х * (400 + 50)
40 + 50 = 450Х
Х = 90/450 = 0,2 (или 20%)
ответ: 20%
Катион Характерные реакции
Ag+
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Выпадает осадок белого цвета.
2AgNO3 + Na2CrO4 = Ag2CrO4 + 2NaNO3
Выпадает осадок желтого цвета.
Pb2+
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
Выпадает осадок желтого цвета.
Ba2+
BaCl2 + Na2CrO4 = BaCrO4+ 2NaCl
Выпадает осадок белого цвета нерастворимый в уксусной кислоте.
Ca2+
CaCl2 + H2C2O4 CaC2O4 + 2HCl
Выпадает осадок белого цвета.
Al3+
Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Выпадает осадок белого цвета.
Al(OH)3 +3NaOH(избыток) = Na3[Al(OH)6]
Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.
Na3[Al(OH)6] + NH4Cl(нас.р-р) ® Al(OH)3 + NH3 + NaCl + NaOH
Вновь выпадает осадок белого цвета.
Zn2+
ZnSO4 + 2NaOH(недостаток) = Zn(OH)2 + Na2SO4
Выпадает осадок белого цвета.
Zn(OH)2 + 2NaOH(избыток) = Na2[Zn(OH)4]
Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.
Na2[Zn(OH)4] +4NH4Cl(нас.р-р) = [Zn(NH3)4]Cl2+ 2NaCl + 4H2O
Не наблюдается выпадение осадка – этой реакцией катион Zn2+ отличается от катиона Al3+.
Cr3+
CrCl3 + 3NaOH(недостаток) = Cr(OH)3 + 3NaCl
Выпадает осадок зеленого цвета.
Cr(OH)3 + 3NaOH(избыток) = Na3[Cr(OH)6]
Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.
Fe2+
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Выпадает осадок белого цвета.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Осадок буреет на воздухе.
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4
Выпадает осадок синего цвета.
Fe3+
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = Kfe[Fe(CN)6] + 3KCl
Выпадает осадок синего цвета.
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
Роданид железа(III) – темно-красного цвета.
Cu2+
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4] SO4 + 4H2O
Образуется комплексная соль фиолетового цвета.
NH4+
NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O
Ощущается неприятный запах.
CO32-
Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O
SiO32-
Na2SiO3 + NH4OH = H2SiO3 + NH4Cl
Выпадает в осадок гель кремниевой кислоты.
Cl-
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
Выпадает осадок белого цвета.
AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Осадок растворяется в избытке раствора аммиака.
I-
2KI + Pb(NO3)2 = PbI2 + 2KNO3
Выпадает осадок желтого цвета.
SO42-
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Выпадает осадок белого цвета.
S2-
Na2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2NaNO3
Выпадает осадок черного цвета.
CH3COO-
2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4
Ощущается запах уксусной кислоты.
Объяснение:
