Хорошо, давайте рассмотрим этот вопрос шаг за шагом.
Мы знаем, что этанол вступает в реакцию с натрием. Мы также знаем, что 2,8 литра этанола было использовано в этой реакции. Мы должны определить количество натрия, вступившего в реакцию.
Давайте начнем с уравнения реакции между этанолом и натрием:
C2H5OH + Na → CH3CH2ONa + H2
Из уравнения видно, что молекула этанола (C2H5OH) вступает в реакцию с одной молекулой натрия (Na), образуя молекулу натрийэтоксида (CH3CH2ONa) и молекулу водорода (H2).
Теперь давайте посмотрим на соотношение между этанолом и натрием в реакции. В уравнении реакции видно, что одна молекула этанола реагирует с одной молекулой натрия. Это соотношение 1:1.
Теперь мы знаем, что 2,8 литра этанола было использовано в реакции. Чтобы определить количество натрия, мы должны знать массу этанола. Для этого нам нужно знать плотность этанола.
Плотность этанола составляет около 0,789 г/мл. Чтобы перевести 2,8 литра этанола в граммы, мы можем использовать следующую формулу:
Масса = Объем × Плотность
Масса этанола = 2,8 л × 0,789 г/мл = 2,2072 кг (или 2207,2 грамма)
Теперь, когда у нас есть масса этанола, мы можем использовать соотношение 1:1, чтобы определить количество натрия.
Масса натрия = Масса этанола = 2207,2 г
Таким образом, масса натрия, вступившего в реакцию, составляет 2207,2 г.
Добрый день! Конечно, я могу помочь тебе разобраться с этим вопросом.
Для распознавания растворов нитрата аммония, фосфата калия, нитрата калия и азотной кислоты, мы можем использовать химические реакции.
Для начала, давай распознаем раствор нитрата аммония. Для этого можем добавить в пробирку натрий гидроксид (NaOH). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
NH4NO3 + NaOH -> NH3 + H2O + NaNO3
В результате этой реакции образуется аммиак, который обладает резким запахом. Таким образом, если при добавлении NaOH в пробирку с одним из растворов мы почувствуем запах аммиака, то это будет говорить о наличии нитрата аммония в этой пробирке.
Теперь перейдем к распознаванию раствора фосфата калия. Для этого добавим в пробирку натрий гидроксид (NaOH) и алюминий гидроксид (Al(OH)3). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
В результате этой реакции образуется алюминий фосфат, который обладает белоснежным осадком. Если после добавления NaOH и Al(OH)3 в пробирку с одним из растворов мы увидим образование белого осадка, то это будет говорить о наличии фосфата калия в этой пробирке.
Теперь перейдем к распознаванию раствора нитрата калия. Для этого можем добавить в пробирку концентрированную серную кислоту (H2SO4) и нагреть смесь. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
KNO3 + H2SO4 -> KHSO4 + HNO3
В результате этой реакции образуется азотная кислота. Если при нагревании смеси в пробирке с одним из растворов появится сильный запах азотной кислоты и появление влаги на стенках пробирки, то это будет говорить о наличии нитрата калия в этой пробирке.
Наконец, распознаем раствор азотной кислоты. Для этого можем добавить в пробирку медь (Cu). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
В результате этой реакции образуется двуокись азота, которая является газом красно-коричневого цвета. Если при добавлении меди в пробирку с одним из растворов мы увидим образование газа красно-коричневого цвета, то это будет говорить о наличии азотной кислоты в этой пробирке.
Вот таким образом мы можем распознать растворы нитрата аммония, фосфата калия, нитрата калия и азотной кислоты, используя химические реакции и наблюдения за их результатами.
Добавили 20 г соли, значит соли стало 10+20 г=30г, а масса раствора стала 100+20=120 г, вот их и соотнесем
30/ 120 *100%=0,25*100 =25%