Для решения данной задачи нам понадобятся понятия концентрации и растворимости.
1. В первую очередь, нам нужно найти изменение массы раствора. Будем обозначать изменение массы как "∆м".
∆м = масса раствора до охлаждения - масса раствора после охлаждения
∆м = 300 г - 254 г = 46 г
2. Далее, нам нужно найти изменение массы растворенной соли. Обозначим его как "∆мс".
∆мс = начальная масса соли - конечная масса соли
∆мс = масса раствора до охлаждения × массовая доля соли после охлаждения - масса раствора после охлаждения × массовая доля соли до охлаждения
∆мс = 300 г × 0.731 - 254 г × 1.0
∆мс = 219.3 г - 254 г = -34.7 г
3. Теперь мы можем рассчитать массу осадка, которая состоит из кристаллогидрата. Обозначим ее как "мхг".
мхг = ∆м - ∆мс
мхг = 46 г - (-34.7 г)
мхг = 46 г + 34.7 г
мхг = 80.7 г
4. Наконец, найдем количество вещества осадка (будем обозначать его как "n").
n = мхг / молярная масса кристаллогидрата
Значение молярной массы ZnCl2 равно 136.29 г/моль, а массовая доля ZnCl2 в кристаллогидрате известна нам.
Масса ZnCl2 (вещества) в кристаллогидрате = мхг × массовая доля ZnCl2 в кристаллогидрате
= 80.7 г × (1 - массовая доля воды в кристаллогидрате)
5. Затем мы находим количество вещества ZnCl2 (nZnCl2):
nZnCl2 = масса ZnCl2 (вещества) в кристаллогидрате / молярная масса ZnCl2
= мхг × массовая доля ZnCl2 в кристаллогидрате / молярная масса ZnCl2
= 80.7 г × (1 - массовая доля воды в кристаллогидрате) / 136.29 г/моль
6. Теперь найдем количество вещества воды (nH2O):
nH2O = максимальное количество вещества в растворе - количество вещества ZnCl2
Максимальное количество вещества в растворе равно числу, равному зрастворимости ZnCl2 при 40 °C, деленному на его молярную массу.
nH2O = (Коэффициент растворимости ZnCl2 при 40 °C / молярная масса ZnCl2) - nZnCl2
= (452.5 / 136.29) - nZnCl2
7. Последний шаг - найти отношение между количеством воды и количеством ZnCl2 в кристаллогидрате. "x" будет представлять это отношение.
x = nH2O / nZnCl2
Таким образом, формула кристаллогидрата будет иметь вид:
ZnCl2 • xH2O
Для того чтобы найти порядковый номер элемента с заданным строением внешнего электронного уровня, нужно посмотреть на количество электронов на внешнем электронном уровне и на его строение.
В данном случае мы имеем строение внешнего электронного уровня: 3d104s24p5.
Для определения количества электронов на внешнем уровне, нужно посчитать количество электронов в подуровнях 3d, 4s и 4p, а затем сложить их.
В подуровне 3d находятся 10 электронов, в подуровне 4s - 2 электрона, а в подуровне 4p - 5 электронов.
Следовательно, общее количество электронов на внешнем электронном уровне равно 10 + 2 + 5 = 17.
Известно, что атомы с одинаковым количеством электронов на внешнем электронном уровне принадлежат к одной группе периодической системы элементов.
Теперь необходимо определить порядковый номер элемента с 17 электронами на внешнем уровне. Для этого можно воспользоваться периодической системой элементов.
Изучив периодическую систему, мы видим, что элементы с 17 электронами на внешнем электронном уровне находятся в 17-й группе.
Таким образом, элемент с строением внешнего электронного уровня 3d104s24p5 имеет порядковый номер 17. Это элемент, который называется хлор (Cl).
В итоге, порядковый номер элемента с заданным строением внешнего электронного уровня 3d104s24p5 равен 17, что соответствует хлору (Cl).
1) n(O2) = 3
2) M(CO2) = 44, m= 44*3= 132
3) V(CO2) =22,4*3= 67,2