Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3
Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).
Объяснение:
Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3
V=объём (м³ или л)
n=ню (кол-во вещества)
M=молярная масса (г/моль)
m=масса (г)
Дано:
CH4+2O2=CO2+2H2O
V(O2)=10 м³
Наити:
V(CH4)=?
Решение:
1)V(O2)=10м³=10000 дм³=10000 л
2)n(O2)=10000 л/22.41 л/моль= 446.22 моль
3)n(CH4)=446.22 моль/2=223.11 моль
4)V(CH4)=223.11 моль *22.41 л/моль=5000л
5)V(CH4)=5000 л=5000 дм₃= 5 м³.
Пояснение:
По уравнению реакции мы видим что количество кислорода в два раза больше метана. По закону Авогадро, эти газы взятые при нормальных условиях будут иметь разный объём только из-за количества взятого вещества. Формула: Объём=Количество вещества умножить на 22.41 л/моль. Значит объём метана будет в два раза меньше, то есть 10м³/2=5м³.
ответ:
Объём метана должен составлять 5 м³.