С( 50 ) смесь хлорида калия и нитрата калия массой 50 г нагрели до постоянной массы. в результате выделился газ объемом 4,48 л (н. определите массовые доли солей в исходной смеси.
ω(KCI)-? ω(KNO₃)-? Из этих двух солей при нагревании будет разлагаться только нитрат калия с образованием нитрита калия и кислорода.
1. Запишем уравнение реакции разложения нитрата калия: 2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂ 2. Определим количество вещества кислорода объемом 4,48л. n(O₂)=V(O₂)÷Vm n(O₂)=4,48л..÷22,4л./моль=0,2моль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образуется 1моль кислорода. 4. По условию задачи образуется 0,2моль кислорода, значит разложится при нагревании нитрата калия должно в два раза больше моль, тоесть 0,4моль.
n(KNO₃)=0,4моль
5. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 0,4моль. M(KNO₃)=39+14+16х3=101г./моль m(KNO₃)=n(KNO₃)хM(KNO₃) m(KNO₃)=0,4мольх101г./моль=40,4г.
6. Определим массу хлорида калия в смеси: m(KCI)=m(KCI,KNO₃)-m(KNO₃) m(KCI)=50г.-40,4г.=9,6г.
7. Определим массовые доли хлорида калия и нитрата калия в смеси: ω(KCI)=m(KCI)÷m(KCI,KNO₃) ω(KCI)=9,6г.÷50г=0,192 ω%(KCI)=ω(KCI)×100%=0,192×100%=19,2%
При разложении нитрата калия протекает следующая реакция: 2KNO3=2KNO2+O2 Из 2*101=202 грамм нитрата калия выделяется 22,4 литра кислорода, а из Х грамм выделяется 4,48 литров. Х=4,48*202/22,4=40,4 грамм. 50 грамм смеси это 100%, а 40,4 грамм это Х. Х=40,4*100/50=80,8% составляет массовая доля нитрата калия и 19,2% массовая доля хлорида калия.
Современная классификация органических веществ основана на теории химического строения. Классоморганических соединений, положенным в основу классификации, принято считать углеводороды: все остальные соединения рассматриваются как производные углеводородов, т. е. как вещества, происшедшие в результате замещений в углеводородах одного или нескольких атомов водорода на различные другие атомы или радикалы.Причиной, почему в основу классификации положены углеводороды, является простота их состава, а также то обстоятельство, что в громадном большинстве известных органических веществ углеводородные радикалы составляют главную часть молекулы.Кроме того, из всех органических соединений, содержащих, кроме углерода, только еще один какой-либо элемент, соединения углерода с водородом известны в наибольшем количестве. В то же время известно лишь ограниченное число соединений углерода с галоидами (исключая фтор) и тем более с кислородом, причем многие из предсказываемых теорией соединений этого рода настолько неустойчивы, что их до сих пор не удалось получить.Однако все возрастает число известных соединений, в молекулы которых входят кольца, или циклы, состоящие не только из одних атомов углерода, но содержащие также и атомы других элементов, как, например:Такие соединения оказалось неудобным классифицировать как производные углеводородов. Несравненно более удобной оказалась классификация таких веществ по входящим в их молекулы циклам, причем в основу этойклассификации кладутся простейшие циклические системы, в которых атомы, образующие кольцо, связаны вне кольца только с атомами водорода, например:Производные таких соединений могут быть выведены путем замещения атомов водорода на другие атомы или радикалы.Современному состоянию органической химии наиболее соответствует разделение органических веществ на следующие большие группы:
m(KCI,KNO₃)=50г.
V(газа)=4,48л.
Vm=22,4л./моль
ω(KCI)-?
ω(KNO₃)-?
Из этих двух солей при нагревании будет разлагаться только нитрат калия с образованием нитрита калия и кислорода.
1. Запишем уравнение реакции разложения нитрата калия:
2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂
2. Определим количество вещества кислорода объемом 4,48л.
n(O₂)=V(O₂)÷Vm
n(O₂)=4,48л..÷22,4л./моль=0,2моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образуется 1моль кислорода.
4. По условию задачи образуется 0,2моль кислорода, значит разложится при нагревании нитрата калия должно в два раза больше моль, тоесть 0,4моль.
n(KNO₃)=0,4моль
5. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 0,4моль.
M(KNO₃)=39+14+16х3=101г./моль
m(KNO₃)=n(KNO₃)хM(KNO₃)
m(KNO₃)=0,4мольх101г./моль=40,4г.
6. Определим массу хлорида калия в смеси:
m(KCI)=m(KCI,KNO₃)-m(KNO₃)
m(KCI)=50г.-40,4г.=9,6г.
7. Определим массовые доли хлорида калия и нитрата калия в смеси:
ω(KCI)=m(KCI)÷m(KCI,KNO₃)
ω(KCI)=9,6г.÷50г=0,192
ω%(KCI)=ω(KCI)×100%=0,192×100%=19,2%
ω(KNO₃)=m(KNO₃)÷÷m(KCI,KNO₃)
ω(KNO₃)=40,4г.÷50г.=0,808
ω%(KNO₃)=ω(KNO₃)×100%=0,808×100%=80,8%
8. ответ: в исходной смеси:
массовая доля хлорида калия 0,192 или 19,2%
массовая доля нитрата калия 0,808 или 80,2%