Наиболее рас методы гравиметрического анализа. Навеску анализируемого вещества растворяют в воде или другом растворителе и осаждают определяемый элемент реактивом в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе осадка после прокаливания вычисляют массовую долю определяемого элемента в навеске.
Поскольку осаждённое вещество может не соответствовать тому, что получается после прокаливания, различают осаждаемую и гравиметрическую форму осадка. Осаждаемая форма — это соединение, осаждающееся из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом в процессе проведения анализа, а гравиметрическая форма образуется из осаждаемой при высушивании или прокаливании.
Объяснение:
Дано:
m(C2H6)=7,5 г
V(CH4)=5,6 л
N(C2H6) -?
N(CH4)-?
Розв*язок:
Очислюємо кількість речовин етану за формулою:
n= m/M , M(C2H6)= 2×12 +6×1= 30 г/моль
n(C2H6) = 7,5г / 30г/моль =0,25 моль
Обчислюємо число молекул в етані за формулою:
N = n× N, де Na = 6,02×10²³моль⁻¹
N(C2H6) = 0,25моль×6,02×10²³моль⁻¹= 1,505×10²³ молекул
Очислюємо кількість речовин метану за формулою:
n= V/Vm , Vm=22,4 л/моль (н.у.)
n(CH4) = 5,6л / 22,4л/моль =0,25 моль
Обчислюємо число молекул в метані за формулою:
N = n× N, де Na = 6,02×10²³моль⁻¹
N(CH4) = 0,25моль×6,02×10²³моль⁻¹= 1,505×10²³ молекул
Відповідь: число молекул в етані і метані однакова.
