А) добавить соляную кислоту, в одной пробирке ничего не произойдёт - эта пробирка с сульфатом натрия, в другой будет выделяться газ без запаха - сульфит натрия, в третьей - газ с запахом тухлых яиц, здесь сульфид натрия. Б) нагреть все соли, одна из пробирок начнёт выделять газ с резким запахом - аммиак, здесь хлорид аммония. В две оставшиеся пробирки, с которыми ничего не произошло добавить соляную кислоту, в одной из пробирок начнёт выделяться газ без цвета и запаха- углекислый, здесь карбонат калия, в оставшейся пробирке сульфат калия. 3) нагреть и поднести тлеющую лучинку, там, где она погаснет выделяется углекислый газ и в этой пробирке карбонат кальция. В две другие налить этиловый спирт и поджечь, нам, где в спирте будут кристаллы сульфата калия пламя будет фиолетовым, а где сульфата натрия - жёлтым. Не знаю этого ли от вас хотел учитель, но мой вариант тоже имеет право на жизнь )))
Подгруппа - Цепочка элементов, у которых заполняется электронами внутренний подуровень Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Группа периодической системыхимических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
для начала мы находим массы данных веществ, потом химические количества
м(NaOH) = 200*0,2 = 40г
М(NaOH) = 23+16+1 = 40г/моль
хим.кол.(NaOH) = 40г/40г/моль = 1моль
м(CuSO4)= 300*0.1 = 30г
М(CuSO4) = 64+32+16*4 = 160г/моль
хим.кол. = 30/160 = 0,1875моль
расчет ведем по недостатку
0,1875х
2NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
хим.кол (Cu(OH)2) = 0,1875 моль
М(Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98г/моль
м (Cu(OH)2) = ,01875*98= 18,375г