Во-первых, внимательнее переписывайте задание. Фосфат-ион трехвалентный, а ион калия (если имеется в виду именно он) одновалентный (всегда). Поэтому формула фосфата калия должна выглядеть так: K3PO4.
Суть обмена состоит в том, что соли "меняются" анионами. Был хлорид кальция, значит должен стать фосфат кальция. БЫл фосфат калия, значит станет хлорид калия. Формулы солей составляем с учетом валентностей ионов. Кальций всегда двухвалентен, фосфат- ион - трехвалентен, значит формула фосфата кальция - Ca3(PO4)2. Хлорид-ион одновалентен, калий тоже, значит формула хлорида калия - KCl.
Итого, получаем реакцию:
CaCl2 + K3PO4 = Ca3(PO4)2 + KCl
Уравниваем:
3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KCl
Еще при написании реакций ионного обмена нужно проверять растворимость продуктов по таблице растворимости. Здесь фосфат кальция нерастворим, значит реакция будет идти до конца.
Доказать, что есть в растворе сульфат-анионы и катионы кальция, поступившие в раствор при растворении в воде сульфата кальция?
Хм...
Думаю, нужно добавить оксалат калия.
Тогда образуется осадок оксалата кальция, обладающий низким ПР.
Возможно, раствор прсто помутнеет, а, может быть, выпадет осадок, но визуальный эффект точно будет.
CaSO4 + K2C2O4 --> K2SO4 + CaC2O4 ↓
Кроме того, можно проверить наличие ионов кальция, поместив навеску соли в пламя спиртовки. Оно окрасится в кирпично-красный цвет.
Сульфат-ионы определяются с хлорида бария:
CaSO4 + BaCl2 --> CaCl2 + BaSO4 ↓
Б - 4
В - 5
Г - 2
Вроде бы так