Завтра зачёт 1. естествознание. предмет и цели изучения. методы познания мира. 2.модели строения атома. модель резерфорда - бора. 3. энергия связи ядра. ядерный синтез. деление ядер. 4.радиоактивное излучение. 5.строение электронных оболочек атомов (на примере первых двадцати элементов в псхэ, а также на примере элемента №26,29) 6. периодический закон д.и. менделеева. псхэ, значение ее для развития науки. 7. типы связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная). 8. типы реакций. 9. кислоты. классификация, свойства кислот. 10. основания. классификация, свойства оснований. 11. соли. классификация и свойства солей. 12. металлы. положение металлов в псхэ. свойства металлов, свойства металлов на примере щелочноземельных металлов. сплавы. 13. неметаллы. положение в псхэ. характеристика неметаллов на примере галогенов или подгруппы кислорода (на выбор). 14. белки. строение и свойства белковых молекул. 15. углеводы. строение и свойства. роль углеводов в природе и жизни человека. 16. жиры. строение и свойства жиров. роль жиров в организме. 17. нуклеиновые кислоты. днк - носитель наследственной информации. 18. признаки живых организмов. 19. происхождение и эволюция человека. 20. основные гипотезы происхождения жизни на планете земля.
Уравнение реакции:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Зная массу кислоты и ее молярную массу (складываем атомные массы водорода и хлора, а эти данные берем из таблицы Менделеева), мы можем найти кол-во вещества кислоты. Итак,
m HCl = 7,3 г
M HCl = 36,5 г/моль
ν HCl = m/M
ν HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции, соляной кислоты в 2 раза больше, чем соли, значит,
ν MgCl₂ = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль
Зная кол-во вещества соли и её молярную массу, находим массу:
m = M*ν
m MgCl₂ = 95 г/моль * 0,1 моль = 9,5 г.
ответ: 9,5 г.