Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)
Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.
Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.
Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Объяснение:
Основания в жизни человека:
Все моющие средства, мыло, шампунь представляют собой (слабо)щелочные растворы. Именно щелочная среда создает эффект мылкости, растворяет жир и смывает грязь.
Также щелочи обладают и дезинфицирующим свойством.
Щелочной раствор гидроксида кальция Са(ОН)2 --- мы наносим на стены при побелке
Раствор аммиака и стеклоочиститель – это также основания.
На основе нерастворимых в воде оснований – гидроксидов хрома, кобальта, марганца, изготавливают малярные и художественные краски.
Плюс щелочные батарейки которые мы используем как источники питания для приборов.
Дано:
V(p-pa K2CO3) = 500 мл = 0,5 л
См(К2СО3) = 2М = 2 моль/л
Найти:
m(K2CO3)-?
Решение.
n(K2CO3) = V(p-pa K2CO3)*Cм = 0,5 л*2 моль/л = 1 моль
М(К2СО3) = 138 г/моль
m(K2CO3)=n*M = 1 моль*138 г/моль = 138 г
Как можно приготовить такой раствор? На весах отвесить 138 г карбоната калия, высыпать в мерную колбу, добавить воды, растворить содержимое и водой объем довести до 500 мл.
ответ: 138 г