В данной задаче мы имеем две пробирки с разными растворами - раствором карбоната натрия и карбоната калия. Наша задача - добавить в каждую пробирку некоторое количество раствора серной кислоты и наблюдать, что произойдет.
Как мы знаем, карбонаты - это соли угольной кислоты (H2CO3). Когда мы добавляем серную кислоту (H2SO4), происходит реакция нейтрализации, то есть образуется соответствующая основа (сульфат натрия или сульфат калия) и вода:
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2
Разделим это уравнение на ионы. В реакциях ионы могут находиться в растворе:
Поэтому, если мы добавим серную кислоту к растворам карбоната натрия и карбоната калия, то в каждой пробирке будет наблюдаться образование сульфата натрия или сульфата калия, воды и выделение углекислого газа (CO2).
Таким образом, при добавлении серной кислоты в растворы карбоната натрия и карбоната калия, мы увидим выделение пузырьков газа и образование новых веществ - сульфата натрия или сульфата калия.
Надеюсь, ответ был понятен и полезен для тебя. Если есть еще вопросы, не стесняйся задавать!
Здравствуйте! Рад помочь вам с решением данной задачи!
Для решения данной задачи, нам понадобятся следующие шаги:
Шаг 1: Определение массы азотной кислоты (HNO3)
Исходя из условия задачи, мы знаем, что масса азотной кислоты составляет 200 кг. Также, нам дана массовая доля азотной кислоты (HNO3), которая равна 60%.
Массовая доля - это отношение массы азотной кислоты к общей массе раствора, и она может быть рассчитана по формуле:
Массовая доля (HNO3) = (масса HNO3) / (масса раствора)
Мы знаем, что массовая доля азотной кислоты составляет 60%, а общая масса составляет 200 кг. Подставляя эти значения в формулу, мы можем рассчитать массу азотной кислоты:
(масса HNO3) = (массовая доля (HNO3)) * (масса раствора)
= 0.6 * 200 кг
= 120 кг
Таким образом, масса азотной кислоты составляет 120 кг.
Шаг 2: Определение массы аммиака (NH3)
Теперь, чтобы рассчитать массу аммиака, нам необходимо учитывать массовую долю выхода конечного продукта при синтезе, которая составляет 80%.
Масса аммиака может быть рассчитана по пропорциональности между массами аммиака и азотной кислоты:
Масса аммиака / Масса азотной кислоты = Массовая доля выхода конечного продукта
Подставляя известные значения, мы можем рассчитать массу аммиака:
Масса аммиака / 120 кг = 0.8
Масса аммиака = 120 кг * 0.8
= 96 кг
Таким образом, масса аммиака, которая требуется для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% и массовой долей выхода конечного продукта 80%, составляет 96 кг.
Я надеюсь, что это решение понятно! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
1) Fe(NO3)2+ OH->FeOH(NO3)2;
2)FeOH(NO3)2+ Cl2-> 2FeCl3+H(NO3)2+O2;
3)2FeCl3+2NO3-> 3Fe( NO3)2+Cl2.