При взаимодействии с водой 4,6 г неизвестного одновалентного металла выделилось 2,24 л( н.у) водорода. - id265970520221221 от duplenkokrist9 21.12.2022 00:42

Question

Химия: При взаимодействии с водой 4,6 г неизвестного одновалентного металла выделилось 2,24 л( н.у) водорода. укажите молярную массу образующейся при этом щелочи.

duplenkokrist9 · Accepted Answer

1. w = Ar(x)*a * 100%

Mr вещ-ва

Гидрокарбонат магния - Mg(HCO3)2

Mr (Mg(HCO3)2) = 24 + 1*2 + 12*2 + 16*6 = 146

w(Mg) = 24*1 * 100% = 16%

146

ответ: 16%

2. Составим пропорцию:

3,5 - это суточная норма

в 100 г = 2,034 г калия

х - это то, сколько грамов кураги нужно съесть, чтобы потребить суточную норму калия

100 х

2,034 3,5

х = 100 * 3,5 = 17,21

2,034

ответ: чтобы потребить суточную норму калия, человек должен съесть 17,21 г кураги.

При взаимодействии с водой 4,6 г неизвестного одновалентного металла выделилось 2,24 л( н.у) водорода. укажите молярную массу образующейся при этом щелочи.

MOGZ ответил