Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
Это задание необходимо рассматривать с точки зрения гидролиза много ионов водорода в кислой среде ( рН <7), меньше всего в щелочной среде ( рН >7) а) K2SO4 соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7 б) KCl соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7 в) Rb2SO3 - соль образована сильным основанием и слабой кислотой. подвергается гидролизу по аниону. SO₃²⁻ + HOH <=> HSO₃⁻ + OH⁻ щелочная среда. рН >7 г) CuCl2 - соль образована слабым основанием и сильной кислотой. подвергается гидролизу по катиону Cu²⁺ +HOH <=> (CuOH)⁺ + H⁺ кислая среда , рН <7 ОТВЕТ: меньше всего катионов водорода в в) Rb2SO3. так как эта соль подвергается гидролизу по аниону, образуется щелочная среда, а в щелочной среде много гидроксид-ионов (OH⁻)
НЕУВЕРЕН