Уравнение реакции : 3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 + 3HNO3
1) Находим массу растворенного вещества:
mр.в. = W * mр-ра = 49 * 0.2 = 9.8 г.
2) Находим кол-во вещества, которое мы нашли в первом действии:
V(H3PO4) = m / M = 9.8 / 3 + 31 + (16 * 4) = 9.8 / 34 + 64 = 9.8 / 98 = 0.1 моль.
3) Составляем пропорцию:
По ур 1 моль (H3PO4) - 1 моль (Ag3PO4)
По усл 0.1 моль (H3PO4) - x моль (Ag3PO4)
1 / 0.1 = 1 / x
x = 0.1 моль.
4) Находим массу жёлтого осадка:
m = M * V = 0.1 * (3 * 108 + 31 + 64) = 0.1 (324 + 95) = 0.1 * 419 = 41.9 г.
ответ: Масса жёлтого осадка равна 41.9 грамм.
(P.S. "Ню", а то есть кол-во вещества я обозначил знаком V. И я знаю, что это символ объема, но так как на клавиатуре нету знака "Ню", я использовал этот.)
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с раствором гидроксида кальция массой 18,5 г.
Дано:
m[Ca(OH)₂]=18,5г.
m(CaSO₄)-?
1. Находим молярную массу гидроксида кальция:
M[Ca(OH)₂]=40+2(16+1)=74г./моль
2. Находим количество вещества гидроксида кальция в 18,5г.
n(Ca(OH)₂)=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]
n(Ca(OH)₂)=18,5÷74=0,25 моль
3. Са(ОН)₂+H₂SO₄= CaSO₄ +2H₂O
По уравнению реакции:
n[Ca(OH)₂]=1моль n(CaSO₄)=1моль
По условию задачи:
n₁[Ca(OH)₂]=0,25моль n₁(CaSO₄) =0,25моль
4. Определим молярную массу сульфата кальция:
M(CaSO₄)=40+32+64=136г./моль
5. Определим массу сульфата кальция количеством вещества 0,25моль:
m(CaSO₄)= n₁(CaSO₄)хM(CaSO₄)
m(CaSO₄)=0,25мольх136г./моль=34г.
6. ответ: масса сульфата кальция 34г.
На внешнем энергетическом уровне кальция 2 электрона, поэтому он во второй группе. У брома 7 электронов. поэтому он в 7 группе